作业帮氧化还原反应规律?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 21:16:21
氧化还原反应规律?
氧化还原反应规律?
氧化还原反应规律?
强氧化性强还原性的物质,反应后生成弱还原性弱氧化性物质
还有 升失氧化还原剂,降得还原氧化剂
氧化还原反应的基本规律:
强弱律、 歧化律、 归中律、守恒律（三守恒）、价态律等
电子守恒，原子守恒
氧离子由-1，或者-2价升到0价态，一般也就是H2O，还原反应
得失电子守恒，电荷守恒，质量守恒
1．以强制弱规律
在氧化还原反应中：强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物（弱还原性） + 氧化产物（弱氧化性），即氧化性的强弱顺序是：氧化剂>氧化产物（弱氧化性）；还原性的强弱顺序是：还原剂>还原产物（弱还原性）。由此可知，强氧化剂与强还原剂转化为弱氧化剂与弱还原剂的反应是可以进行的，反之，不能进行。
物质氧化性或还原性的强弱主要由自身的性质决定，可据金属或非金属活动性顺序、原...
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1．以强制弱规律
在氧化还原反应中：强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物（弱还原性） + 氧化产物（弱氧化性），即氧化性的强弱顺序是：氧化剂>氧化产物（弱氧化性）；还原性的强弱顺序是：还原剂>还原产物（弱还原性）。由此可知，强氧化剂与强还原剂转化为弱氧化剂与弱还原剂的反应是可以进行的，反之，不能进行。
物质氧化性或还原性的强弱主要由自身的性质决定，可据金属或非金属活动性顺序、原子结构或元素在周期表中的位置以及反应条件、反应快慢、及氧化还原程度的大小等来判断。
2．反应先后规律
在其他条件相同时，一种氧化剂与多种还原剂作用，氧化剂一般表现为先与最强的还原剂反应。同理，一种还原剂与多种氧化剂作用，还原剂一般表现为先与最强的氧化剂反应。例如，向含有Br—、I—和S2—的溶液中通入Cl2，最终表现为先被氧化的是S2—，最后被氧化的是Br—。又如，向含有H+、Cu2+和Ag+的溶液中加入Fe粉，先被还原的是Ag+，最后被还原的是H+。
3．价态归中规律
（1）含同种元素不同价态的原子或离子之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化是“只靠拢，不相交”，遵循“高价+低价→中间价”的规律。
（2）同种元素相邻价态的原子或离子之间一般不发生氧化还原反应。如Fe2+和Fe3+，Cl2与HCl，CO与CO2，SO2与浓H2SO4均不反应，可用浓硫酸制取和干燥SO2气体。
4．歧化反应规律
在同一物质内，同种元素相同价态的原子或离子之间发生的氧化还原反应叫做歧化反应，也称为自身的氧化还原反应，该元素价态的变化规律为：中间价→高价+低价。
5．电子守恒规律
在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数（即得失电子守恒）。氧化还原反应作为化学反应的一类，同样必须遵循质量守恒定律，若是离子反应，还要遵循电荷守恒规律。
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记住：还原剂化学价升高失电子，氧化剂化学价降低得电子。第二题，上面那个方程式乘8，再把两个方程式相加，左右两边相同部分约去即可 自发反应里氧化剂