氧化还原反应方程式书写规律

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2021/09/22 16:56:44

氧化还原反应方程式书写规律
氧化还原反应方程式书写规律

氧化还原反应方程式书写规律
总体说来,只不过是几个简单的步骤:(以下以二价铁与浓硝酸反应为例)
1.分析:分析产物,根据环境写方程式:
二价铁有还原性,易被氧化成三价铁,故产物为三价铁;同理分析得产物有NO2.
2.先化成离子反应式
Fe(2+) + H(+)+NO3(-)=Fe(3+)+H2O+NO2↑
3.标化合价(有机物要标C的平均价态):
+2-------------------------+5-----------+3------------------+4
Fe(2+) + H(+)+ N O3(-)=Fe(3+)+H2O+ N O2↑
4.列变化(利用得到电子等于失去电子):
一个二价铁由2价变为3价,失去1个电子,(注意:是反应物的整体)记做:↓*1
一个硝酸根有5价变成4价,得到1个电子,记做↑*1
↑、↓后面的数字的反比就是二价铁与硝酸根化学计量数的比
∴Fe(2+) :N O3(-)=1:1(1:1的反比还是1:1)
根据氧原子守恒:1*Fe(2+) + H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+ 1*NO2↑
再根据氢原子守恒:1*Fe(2+) + 2* H(+)+1*NO3(-)=1*Fe(3+)+1*H2O+ 1*NO2↑
用带电情况检查:左:+3,右:+3;说明离子反应方程式正确.
5.再补上旁观离子【NO3(-)、SO4(2-)】:
Fe(2+) + 2 H(+)+NO3(-)+NO3(-)【这个NO3(-)没参加氧化还原反应】+SO4(2-)=Fe(3+)+H2O+ NO2↑+NO3(-)+SO4(2-)
6.添上旁观离子的化学计量数:
∵HNO3中H(+)与NO3(-)的化学计量数之比为1:1
∴Fe(2+) + 2 H(+)+2NO3(-)+SO4(2-)=.
∴FeSO4 + 2 HNO3=.
同理:.=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑(出现分数不用怕,可以通分;最怕看到无理数——当然,这不大可能!)
∴FeSO4 + 2HNO3=(2/3)Fe2(SO4)3+(1/3)Fe(NO3)3+H2O+NO2 ↑
7.通分(*3):
3FeSO4 + 6HNO3=2Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3H2O+3NO2 ↑
7.检验(一般情况:以上步骤均正确的话,只需检查O原子守恒即可.如果觉得不把握,就都检查一下,毕竟化学是非常随意的.):根据原子守恒,成立!
以上步骤均写在草纸上,用这类方法配平(尤其是氧化还原),保证准;至于速度,可以慢慢练,熟能生巧嘛.
化学,最能检验一个人的精细程度!
希望对你有所帮助!

这有一些自己总结出的方法,不知道适不适合。
在有机方面,感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化,比如说:在甲基苯中,烃基(甲基)和苯基之间可以互相影响。知道甲烷可以在光照条件下和卤素单质反应吧。所以甲基苯可以在光照的条件下,生成一氯甲苯。(被取代上的氯原子在甲基上)
同理,知道苯可以与液溴反应生成溴化苯吧!所以,氯原子在甲基苯上也可以取代苯环上的氢。
总结一下无论多么复杂的...

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这有一些自己总结出的方法,不知道适不适合。
在有机方面,感觉重要的是注重领回一下各个基团的变化,比如说:在甲基苯中,烃基(甲基)和苯基之间可以互相影响。知道甲烷可以在光照条件下和卤素单质反应吧。所以甲基苯可以在光照的条件下,生成一氯甲苯。(被取代上的氯原子在甲基上)
同理,知道苯可以与液溴反应生成溴化苯吧!所以,氯原子在甲基苯上也可以取代苯环上的氢。
总结一下无论多么复杂的有机物,一定要运用其中的各个基团。才能找到其中的巧计方法。还有“碳碳键”“碳氧键”。
“碳碳键”:碳氢单键易发生取代,与之相比,和羟基相连的碳键不易断裂。但一定条件下也可以断裂。
双键易发生加成,加聚。(具体怎么加成,任何老师都会说的,任何关于选修五的书,也会讲的很详细。我只说些技巧吧!)双键跟所有的物质反应(高中学的),条件永远是加热、催化剂。只有和卤素单质(氯气、溴水等)才不用催化剂。
三键和双键差不多。只适合任何物质反应,条件都是加热、催化剂.
“碳氧键”:因为碳、氧得失电子能力差不多(氧略强于碳),所以,与碳氢单键相比,和羟基相连的碳键不易断裂。
用此规律,再推理出如-COOH -COOR`(酯基)-CO(羰基) -COC(醚键)以及醇、酚之间的转化就不难了,当然方程式也就小意思了。
无机方面其实很简单(我们学的高中无机),我举个例子吧!注意其间方程式左右的变化!
钠和氧气反应生成氧化钠。(没有氧的钠生成了一个氧的钠)
氧化钠和氧气反应生成过氧化钠。 (一个氧的钠生成了两个氧的钠)
过氧化钠和氧气反应生成超氧化钠。(这个高考不考)但是,两个氧的钠生成了三个氧的钠。
如果将条件改为高温、高压、催化剂。则钠可直接变为氧化钠、过氧化钠、超氧化钠。
明白了???这样可以记一组方程式。在举一个例子吧,假装你没明白。
钠和水反应生成氢氧化钠、氢气。
氧化钠(比钠多了个氧)和水反应生成氢氧化钠(本来是和2倍的水反应生成氢氧化钠和1倍的水,因为前后都有水所以消了。但是,因为钠变氧化钠,所以生成物中氢气变水。)
接下来我也不用说了。
同理,过氧化钠水反应生成氢氧化钠、氧气。(这回连氢都没了~)

收起

有电子转移且电子转移守恒,化合价高的得电子,被还原;化合价低的失电子,被氧化。

如:CuO+CO=CO2+Cu,得氧的是还原剂(Cu),失氧的是氧化剂(CuO)