高中化学氧化还原反应：升降不换位规律王后雄《完全解读》氧化还原反应那节说的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 10:15:04

高中化学氧化还原反应：升降不换位规律王后雄《完全解读》氧化还原反应那节说的
高中化学氧化还原反应：升降不换位规律
王后雄《完全解读》氧化还原反应那节说的

高中化学氧化还原反应：升降不换位规律王后雄《完全解读》氧化还原反应那节说的
指同一种元素的不同化合物之间发生的氧化还原反应,元素的化合价只接近不交叉.
举个例子来讲
6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2 + 3H2O
这个反应中,氯化钾不是还原产物.原因就在于,这是同种元素发生的氧化还原反应.氯酸钾中的+5价的氯元素,和盐酸中的-1价的氯发生氧化还原.
产物中,-1价的氯被氧化成0价的氯气,这是毫无疑问的.
但是,+5价的氯的还原产物有没有-1价的氯呢?
答案是没有.因为,如果+5价的氯被还原成-1价的氯的话,化合价变化就出现了交叉.即由+5到-1,和由-1到0,这两者之间发生了交叉.这是不可以的.
因此,+5价的氯的还原产物只有氯气中的氯,而不包括氯化钾中的氯.
再举一个不是归中反应的例子
H2SO4(浓）+ H2S = S + SO2 + 2H2O
这也是同种元素之间的氧化还原反应.
浓硫酸的还原产物是二氧化硫,硫化氢的氧化产物是硫
而不能说,浓硫酸的还原产物是硫,硫化氢的氧化产物是二氧化硫.因为,如果这样说的话,化合价又出现了交叉,即+6到0,-2到+4.这是错误的.

就是说虽然氧化剂化合价降低但不会低过原来还原剂的化合价，对于对于还原剂也恰好相反，也就是说该过程中，二者化合价靠拢但不交叉（一定是相对原来而言）这主要有助于判断复杂反应的反应激励，如出现交叉，就要换个方向思考。

同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，化合价不发生互换位置。

不交叉

靠拢不交叉原理

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