氧化化还原反应中的电子得失情况规律

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/07 01:41:28

氧化化还原反应中的电子得失情况规律
氧化化还原反应中的电子得失情况规律

氧化化还原反应中的电子得失情况规律
氧化反应：还原剂（反应物）→失电子或共用电子对偏离→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物
还原反应：氧化剂（反应物）→得电子或共用电子对偏向→化合价降低→被还原→发生还原反应→生成还原产物
氧化还原反应的具体规律是：
1．守衡律：氧化还原反应中,得失电子总数相等,化合价升降总值守衡
2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物　　还原性：还原剂>还原产物
3．价态律：元素处于最高价态,只具有氧化性；元素处于最低价态,只具有还原性；处于中间价态,既具氧化性,又具有还原性.
4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时,元素的化合价只接近而不交叉,最多只能达到同种价态
5．优先律：在同一氧化还原反应中,氧化剂遇多种还原剂时,先和最强还原剂反应
永恒规律
　　当某元素为最高价时,它只能做氧化剂.
当某元素为最低价次时,它只能做还原剂.
当某元素为中间价次时,它既能做氧化剂,又能做还原剂.对于绝大多数氧化还原反应,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.也有少部分例外,如氯酸分解为氧气+氯气+高氯酸,其中生成物中的氧化产物高氯酸的氧化性高于反应物氯酸

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