1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw＝________.(2)在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合.①若所得混合液为中性,且a＝12,b＝2,则Va∶Vb＝________

某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw=急 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数? 某温度下测得二氧化碳气体的密度1.96g/L,则该温度时,1mol二氧化碳的体积是 需要具体的解题过程 某温度下测得0.052g氢气体积为0.585L,则该温度时1mol氢气的体积是?某温度下测得0.052g氢气体积为0.585L,则该温度时1mol氢气的体积是_____L,如测定时实际温度升高,则测定数值_______(填 偏大 偏小 或 某温度时,浓度均为1mol/L的两种气体X2,Y2,……某温度时,浓度均为1mol/L的两种气体X2,Y2,在容积不变的密闭容器中发生反应生成Z,平衡是测得各物质的浓度是c(X2)=0.58mol/L,c(Y2)=0.16mol/L,c(Z2)=0.84mol/L.求 在某温度时,测得纯水中的氢离子浓度为2.4×10的-7次方mol/l,则氢氧根浓度 有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH 1)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw＝________.(2)在此温度下,将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合.①若所得混合液为中性,且a＝12,b＝2,则Va∶Vb＝________ 已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2 置于体积为10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测 得平衡混合气体中氨 某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或“低”)某温度(t℃)时,测得0.001mol/L的NaOH溶液的pH为12,则该温度下水的Kw= ,该温度比室温 (填“高”或 某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008mol/L(1) 求该反应的平衡常数 (K)(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.30mol,试求达到平衡时各物 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=?2 在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合 某温度下测得KF和HF的混合溶液中c(K+)=0.06mol/L、c(HF)=0.01mol/L、c(F-)=0.0601moi/L,则该溶液pH= 0.05mol so2与0.03mol o2在1L的密闭容器中反应,平衡时测得o2 0.01mol/L 求平衡常数K. 水的离子积常数的问题,某温度时,测得0.01mol/l的NaOH浓度的pH为11,则该温度下水的离子积? 例3、某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为： 某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是A．将该盐酸温度降低,pH不变B．该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L－1C．该溶液中水电离