已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2 置于体积为10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测 得平衡混合气体中氨

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:52:45
已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2 置于体积为10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测 得平衡混合气体中氨

已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2 置于体积为10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测 得平衡混合气体中氨
已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2
某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2 置于体积为10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测 得平衡混合气体中氨的体积分数为20%,则氨气浓度为__________(保留2 个有效数字).
67mol/L

已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2 置于体积为10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测 得平衡混合气体中氨
系数1,3,2.1+3-2=2所以减小的物质的量等于产生的氨气量,即原来40mol气体是现在总物质的量的120%,可知平衡后总物质的量为33.3mol,浓度是20%*33.3/10=0.67mol/L.
另一方法,一步：首先写出放映方程式 N2 + 3H2 = 2NH3 第二步：反应达到平衡后氨的体积分数为20%,也就说明氨的摩尔质量占总摩尔质量的20%.为什么?（由气体理想状态方程 PV=nRT,P 是压强 V是体积 n是物质量 R是常数 T是温度.根据分体积定义 ,应有关系式 (1) P总V（i）=n(i)RT） 混合气体的状态方程可写成 (2) P总V总=nRT (1)式除以(2)式 得 V(i)/V总=n(i)/n总 ） 第三步：N2 + 3H2 = 2NH3 设达到平衡后有X mol N2 1 3 2 10 30 0 x 3x 2(10-x) 得 2（10-x）/x+3x+2(10-x)=20% 得 x =20/3 各物质的量 N2=20/3 H2=20 NH3=20/3 (单位mol)所以各物质 浓度为 N2=20/30 H2=1 NH3= 20/30 单位mol/L

N2（g)+3H2(g)=2NH3(g) 三角形H=-92kJ/mol 已知N三N键能948.9kJ/mol,H-H键能436.0kJ/mol,则N-H键能为? 已知反应2A(g)+3B(g)=2Z(g);H 】已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H 已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol,写出合成氨的热反应方程式反应放热的,可是按照这个数据N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)方程左边物质的能量总和没有右边物质的大,怎么还 根据化学反应方程式 N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4K已知H-H键键能为436KJ/mol,H-N键键能为391KJ/mol,根据化学反应方程式N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol,则N≡N的键能是 （ ）A、431KJ/mol B、946KJ/mol C、649 一个关于热化学反应方程式的问题已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g） ΔH＝+49.0kJ/mol又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧 已知f(n)=2n+1,g(n)=3 (n=1)或 f(g(n-1)) (n>=2) 求g(n)通项 那要是有h层是不是就是ns(n-4)h(n-3)g(n-2)f(n-1)dnp 已知（l）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；△H1＝a kJ/mol求分析思路已知（l）H 2 （g）+1/2O 2 （g）＝H 2 O（g）； △H 1 ＝a kJ/mol （2）2H 2 （g）+O 2 （g）＝2H 2 O（g）； △H 2 ＝b kJ/mol （3）H 2 （g）+1/ 已知反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g)△H 如果知道H-N的键能是391kJ/mol.那么.氨气的键能应该是多少.原题是:已知键能H-H:436KJ/molN-H:391KJ/mol且N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) denrtaH=-92.4KJ/mol.N三N的键能 重组字母写成语1:Q,I,S,A,X,H,A,N,A,I,G,B,2:I,H,S,G,U,I,C,H,A,I,S,H,E,N,3:U,M,A,N,G,S,H,N,I,X,Y,U,E,4:J,I,X,I,N,I,A,O,E,N,G,S,H, 【数据结构】:f(n)=21*(n^4)+n^2+1000,g(n)=15*(n^4)+500*(n^3),h(n)=5000*(n^3.5)+n*logn.判断下列断言正确与否:1）f(n)是O（g(n))2) h(n) 是O（g(n))3)g(n)是O（h(n)）4）h(n)是O（n^3.5）5) h(n)是O（n*logn) 已知：N 2 (g)＋3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH ＝－92 kJ·mol －1 某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2某温度下,若把10 mol N 2 与30 mol H 2 置于体积为10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测 得平衡混合气体中氨 键能计算断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能.已知H—H键能为436 kJ/mol,H—N键能为391 kJ/mol,根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH 9、已知下列热化学方程式：CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－889.5kJ/mol2C2H6（g）＋7O2（g）→4CO2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－3116.7kJ/molC2H4（g）＋3O2（g）→2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－1409. 2H(g)+O(g)是什么意思? 已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.8KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47.2KJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=640.5KJ/mol求 CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(S)的△H?