某温度下测得KF和HF的混合溶液中c(K+)=0.06mol/L、c(HF)=0.01mol/L、c(F-)=0.0601moi/L,则该溶液pH=

某温度下测得KF和HF的混合溶液中c(K+)=0.06mol/L、c(HF)=0.01mol/L、c(F-)=0.0601moi/L,则该溶液pH= 高中化学反应原理水解电离题某温度下,测得浓度均为0.1mol/L的KF和HF混合溶液的pH=4.近似计算HF的电离平衡常数 某温度下0.1mol/L的KF与HF的混合溶液PH是4,求KF的电离常数,要写计算过程. 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2 在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示：该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2 已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比较 ...已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请 弱酸和盐混合怎么算弱酸电离平衡举个例子,浓度均为0.1mol/L的 KF和HF混合液,PH=4.请近似计算HF的电离平衡常数.我的第一个疑问：要算HF的电力平衡常数,我是应该用 （溶液中的H离子X溶液中的 K（甲酸）小于K（HF）,等物质的量浓度,等体积HCOOHNa与HF混合,求溶液中粒子浓度排序（H2O除外）是NaF不是HF KF可以电解么,为什么F2都是由电解KF和无水HF的混合物（或KHF2）制得而不直接电解熔融KF?如题,希望得到解答, 常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液 在线等!立即加分!常温下,取0．1 mol·L－1HF溶液与0．1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8 .试回答下 有等体积的NaOH溶液和醋酸溶液,将将两份溶液混合,测得溶液的PH为7（常温下）,溶液呈中性,那么混合前NaOH溶液中的c（OH）和醋酸中c（H）的大小关系是_____. 测得某KAl(SO4)2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c(K+)＝0.1mol•L-1,c(Na+)＝ 测得某KAl(SO4)2、NaCl、Na2SO4组成的混合溶液中c(K+)＝0.1mol·L-1,c(Na+)＝0.2mol·L-1,c(Cl-)＝0.15mol·L-1,则该溶液中则c(SO42-)是( )A． K（甲酸）小于K（HF）,等物质的量浓度,等体积HCOOHNa与NaF混合,求溶液中粒子浓度排序（H2O除外） 现有一混合溶液,其中含有HCN和HF,其浓度分别为0.02mol·L-1和0.1mol·L-1 ,试计算溶液中各种离子的浓度.(K(HCN)=6.2*10-10,K(HF)=6.02*10-4) 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于多少 ①标准压力下测得苯和甲苯的溶液沸点是363K,计算该溶液中甲苯的摩尔分数（标压下苯和甲苯的沸点分别为353.3K和383.2K,苯和甲苯的摩尔蒸发焓分别为30.7kJ/mol和32kJ/mol,与温度无关）②将容积10L 谁讲下KHF2的分子结构?KF.HF? 高中化学几道关于PH的题⑴常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出