醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 00:39:18

醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质?
醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质?

醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质?
不能首先,要知道什么是弱电解质.弱电解质就是指在水溶液中不能完全解离为阴阳离子的电解质.例如醋酸,它在水中解离为氢离子和醋酸根离子是一个可逆的平衡,在其水溶液中还有醋酸分子存在,因此醋酸是弱电解质.醋酸钠的水溶液PH为什么会大于7呢?这是因为醋酸钠在水中可以完全电离为钠离子和醋酸根离子,刚才已经提到,醋酸电离是一个可逆的平衡,当醋酸根浓度过大时,会逆向进行,即CH3COO~+H2O---- CH3COOH +OH~显然,水中此时氢氧根离子浓度变大,因而,醋酸钠的PH大于7.因此,电解质的电离程度与它的PH无关.

能

可以若醋酸钠是强电解质，那么作为盐，溶液的PH应等于7，而实际上PH大于7，则证明溶液中氢氧根大于氢离子。氢氧化钠是强电解质，所以醋酸根结合氢离子。从而证明醋酸在溶液中不完全电离，是弱电解质

醋酸钠显碱性是因为醋酸根的水解，可以水解的酸根是弱酸，也就是说，醋酸是弱电解质

可以，因为可以说明醋酸是弱酸

能,可以说明醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根水解产生OH-,溶液就显碱性.

不可以的，在25℃下如果醋酸是强电解质，那么醋酸钠就会是中性。题述就正确当温度不确定时，中性的PH值也不确定。所以不能这样说。应当加上在25℃下

可以说明如果是强酸强碱盐，正常情况下是中性的，如氯化钠醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸根会发生水解，生成醋酸和氢氧根，因此PH>7 所以说明醋酸是弱酸，醋酸钠是弱酸强碱盐但是也不绝对。因为温度未知，会影响PH的大小

可以的。对于醋酸钠来说，是强碱弱酸盐。由于醋酸为弱酸，因此，在此溶液中，醋酸根水解，结合水溶液中的氢离子，成为醋酸，使得溶液中的氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，从而使溶液显碱性。

在室温下成立。温度影响ph值的。因为醋酸根离子发生水解CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-，而强酸根离子不水解，所可以证明

不可以，应该考虑水的电离

醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质? 醋酸钠溶液的pH＞7能否说明醋酸是弱电解质?如题 0.1mol/L的醋酸钠溶液的PH=8.9,为什么能说明醋酸是弱电解质? 为什么0.1mol/L的醋酸钠溶液PH=8.9可以说明醋酸是弱电解质?求教.困惑. 醋酸钠,醋酸钾溶液PH==9（PH>7）说明活泼金属醋酸盐水解呈碱性,得出醋酸是弱酸! 0.1mol/L的醋酸溶液PH＝3能否说明醋酸为弱电解质? 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 1 醋酸能与水以任意比互溶 2 醋酸能导电3 醋酸中存在醋酸分子4 0.1mol/L醋酸的pH必0.1mol/L盐酸的pH大5 醋酸能和碳酸钙反应放出CO26 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.97 1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中醋酸要电离醋酸根要水解当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时溶液不醋酸和醋酸钠混合溶液ph＝7 的粒子浓度比较（包括醋酸分子）为什么在醋酸钠溶液中,C(Na+)＞C(CH3COO-)就说明醋酸是弱电解质? ph＝7的醋酸和醋酸钠溶液混合液中离子浓度关系是钠离子等于醋酸根大于氢离子等于氢氧根,醋酸浓度排在哪向醋酸溶液中加入醋酸钠,使溶液的PH=7,为什么醋酸的浓度与醋酸钠的浓度不等,醋酸的浓度要小? 为什么 1摩尔每升的醋酸钠溶液PH大于9 能证明醋酸是弱电解质? 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了向稀醋酸中加入醋酸钠固体,溶液ph升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性,为什么不对能说明醋酸是弱电解质的是A 中和10ml 1mol/LCH3COOH溶液需要10ml 1mol/LNaOH溶液B 用食醋可以除热水瓶内的水垢C pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5D 用浓H3PO4和醋酸钠共热可制得醋酸 PH=7的醋酸钠溶液中钠离子也醋酸根离子的浓度等吗常温下,pH等于7的醋酸钠溶液醋酸根为什么等于钠离子?