1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 03:29:15
1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不

1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不
1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等
醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不显碱性吗

1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不
HAc/NaAc混合液的pH完全可以大于7,不过要求NaAc的浓度至少是HAc浓度的200倍.
事实上,可以这样想,如果NaAc浓度远大于HAc,以至于HAc可以忽略不计,溶液几乎成了NaAc溶液.显然此时pH>7.可见只要NaAc:HAc充分大,溶液是可以呈碱性的.
NaAc溶液中,OH-和HAc几乎相等,但还是OH-浓度略大.二者之间的定量关系是
[H+]+[HAc]=[OH-]
由于[OH-]>>[H+],可近似认为[OH-]≈[HAc]
有些东西中学里可能很难真正理解.没关系,上了大学知识面拓展了一切都会霍然开朗.

不能吧,又没碱中和.醋酸钠里有氢氧根? 如果水电离的话,醋酸根结合一部分氢离子变醋酸,氢氧根大

醋酸和醋酸钠混合溶液的PH不能大于7.2
醋酸能抑制醋酸钠的水解。使混合溶液现酸性。
水电离出相同浓度的氢离子和氢氧根离子,少部分氢离子与醋酸根生成醋酸,醋酸与其余氢离子浓度之和等于氢氧根浓度之和,所以醋酸钠溶液中氢氧根和醋酸浓度不相等。...

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醋酸和醋酸钠混合溶液的PH不能大于7.2
醋酸能抑制醋酸钠的水解。使混合溶液现酸性。
水电离出相同浓度的氢离子和氢氧根离子,少部分氢离子与醋酸根生成醋酸,醋酸与其余氢离子浓度之和等于氢氧根浓度之和,所以醋酸钠溶液中氢氧根和醋酸浓度不相等。

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1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能大于7
2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度不相等,氢氧根略大一些

1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不 醋酸和醋酸钠混合溶液ph=7 的粒子浓度比较(包括醋酸分子) 醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , 1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中()c(醋酸跟)=c(钠离子)PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.2.醋酸钠和醋酸 醋酸电离和醋酸钠水解问题醋酸和醋酸钠等物质的量混合配置成的稀溶液pH值为4.7下列说法错误的是A.醋酸的电离作用大于醋酸钠的水解作用B.醋酸钠到底水解作用大雨醋酸的电离作用C.醋酸 ph=7的醋酸和醋酸钠溶液混合液中离子浓度关系是钠离子等于醋酸根大于氢离子等于氢氧根,醋酸浓度排在哪 关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解 醋酸钠溶液的pH>7能否说明醋酸是弱电解质? 醋酸钠溶液的pH>7能否说明醋酸是弱电解质?如题 pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合?pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中有醋酸钠和未电离的醋酸,老师说 根据等浓度等体积的弱酸与其强碱盐混合,电离程度大于水解 醋酸和醋酸钠等体积混合PH 0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH ph=7 的醋酸钠和醋酸混合为什么c(na+)=c(ch3coo-) 常温下,醋酸钠和醋酸混合ph为7,谁的量多 常温下等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠混合pH大于7的原因是什么?不是生成醋酸钠发生的水解,寂 常温下,醋酸钠和醋酸混合液,PH=7,醋酸根浓度大于醋酸,为什么 25摄氏度,PH=4.75,浓度均为0.1mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液物料守恒等式