醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 03:02:54
醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了

醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了
醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小
没有了

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由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中:CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度;现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

相等(个人观点,不一定对)

由于PH=7,为中性状态,这时候溶液里的氢离子完全为水电离产生的。
此溶液中电离:H2O----H+ OH-
HAc----H+ Ac
总电离为:H2O+HAc----H+ + OH- +Ac-
此时醋酸根离子和醋酸分子浓度相等

醋酸和醋酸钠的混合溶液,pH=7,比较醋酸根离子和醋酸分子浓度大小没有了 醋酸和醋酸钠混合溶液ph=7 的粒子浓度比较(包括醋酸分子) 锌 和 醋酸与醋酸钠混合配成常温下Ph=7的溶液 , 常温下,醋酸钠和醋酸的混合溶液中,(ph=7,钠离子浓度=0.1mol/l,则醋酸跟和醋酸分子的浓度比较大小详细一点不然我看不懂 ph=7 的醋酸钠和醋酸混合为什么c(na+)=c(ch3coo-) 25摄氏度,PH=4.75,浓度均为0.1mol/l的醋酸和醋酸钠混合溶液物料守恒等式 氢氧化钠和醋酸的混合pH=7时氢氧根=氢离子 醋酸根=钠离子, 醋酸钠不是显碱性吗? 常温下,PH=7的醋酸钠和醋酸混合液中,比较离子浓度 关于水解、电离后溶液中离子浓度大小的比较在25°C时,将PH=11的氢氧化钠溶液与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶质为醋酸钠和醋酸.请问:1.为什么在混合后的溶液中,醋酸根离子浓度>钠离子 等温下,醋酸和醋酸钠溶液中的PH值等于7,醋酸分子和醋酸根离子浓度大小的比较方法 关于电解质pH的问题1.PH为3的强酸与PH为11的强碱等体积混合后PH是否一定为7?难道不考虑温度影响碱的实际浓度.2.在醋酸和醋酸钠的混合溶液中,若pH=7,是否就意味醋酸的电离程度=醋酸钠的水解 同种浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,再向混合溶液中加入NaOH 至PH=7 为什么钠离子的浓度会等于醋酸根离子的浓度? 1.醋酸和醋酸钠混合溶液的PH能否大于7 2.醋酸钠溶液中 氢氧根和醋酸浓度是否相等醋酸钠与醋酸的混合溶液中 醋酸要电离 醋酸根要水解 当水解产生的氢氧根多于电离产生的氢离子时 溶液不 pH=3的HAc 和pH=11的NaOH等体积混合后溶液中不是剩下了醋酸钠和醋酸么但是醋酸钠显碱性醋酸显酸性,那为什么最后溶液就是酸性的了呢?若要是溶液pH变成7 理论上能做到么?如果做到了 pH=7的时 醋酸和醋酸钠等体积混合PH 将100ml 0.1mol每升的醋酸和100ml 0.1mol每升的醋酸钠溶液混合,所得溶液的pH为4.75 那么溶液中,醋酸,醋将100ml 0.1mol每升的醋酸和100ml 0.1mol每升的醋酸钠溶液混合,所得溶液的pH为4.75那么溶液中,醋酸, 某温度下,0.1mol/L醋酸溶液的ph=3.将该温度下0.2mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph=4.7.为什么在该温度下,0.2mol/L的醋酸溶液和0.4mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的ph仍 0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH