关于水的离子积常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10∧-2啊!

高中化学疑问关于水的离子积.常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10 关于水的离子积常温下水电离的H+和OH-浓度相同,水电离出H+浓度为10^-12mol/L时,其电离出的OH-浓度也是10^-12mol/L.不是说水的离子积只随温度变化吗?那么水电离出的氢氧根应该是10∧-2啊! 常温下,水的离子积常数为1*10^-14,则在常温下水电离的百分数是 常温下为什么水的离子积定义是水电离出的H+浓度和OH-乘积 那为什么要是加酸以后 水的电离不是被抑制了还是10^-14啊? 化学 水的离子积常数注意的几个问题常温时,向纯水中加入酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中c(H+)·c(OH-) 仍等于 1×10-14,由水电离产生的c(H+)和c(OH-)仍相等,但小于1×10-7mol/L.为什么溶液中c(H+) Hco3-电离出的H+会和水解出的OH-反应吗?HCO3-=H+CO32- HCO3-+H2O=H2CO3+OH-.这两个式子里生成的H+和OH-会反应吗?根据水的离子积,貌似H+和OH-是可以有一定浓度共存平衡的,那么这电离出的H+和OH-会反应吗? HCO3-与OH-为何能发生反应?HCO3-不是难以电离出H+离子和OH-生成水的吗? 水的离子积常数 kw=c（H+）•c（OH-）中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗 关于水的离子积常数为什么在常温下,酸碱盐溶液中都有Kw=[H+][OH-]我不明白如何从水推广到水溶液 任何水溶液下水电离的氢离子和氢氧根都浓度相同吗?H2O==(可逆)H+OH如果加酸 氢离子增加 平衡逆向 但水的电离会受到影响啊 关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH. 常温下水电离出的H+浓度为十的负五次方,我觉得这是不可能的 常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为 常温下水的离子积为 10^-14所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8) 常温下ph=8的CH3COONa溶液中的电离平衡根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-) 即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+) 又因为 常温下水的离子积为 10^-14 所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8 所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8) 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 化学问题：关于水离子积的问题为什么酸溶液的H离子浓度,可以通过水的离子积常数算出算出水电离的OH根离子浓度一个是酸 一个是水 而且我觉得水也电离出了H离子~~ 那不是多了吗怎么能 hco3-是弱酸根离子还是弱酸的酸式根离子碳酸的电离方程式：hco3-的电离方程式：hco3-和h+、oh-的离子方程式： 关于水的电离和溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的……老师讲过关于这个的关系：c水(H)=c水(OH)=c溶液(H) 这是在碱性环境下c水(H)=c水(OH)=c溶液(OH) 这是在酸性环境下根据这个的话可以计算溶液