常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为 常温下水的离子积为 10^-14所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 15:30:13
常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为 常温下水的离子积为 10^-14所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)

常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为 常温下水的离子积为 10^-14所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题
根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)
即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)
又因为 常温下水的离子积为 10^-14
所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8
所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
又因为原来的na+和CH3COO-的物质的量相等
所以 c(na+)-c(CH3COO-)=与水反应的CH3COO-的浓度
这部分与水反应的CH3COO-的浓度=(10^-6)-(10^-8)
这部分与水反应的CH3COO-的浓度=与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度
但原来的H+的浓度是10^-7
减去与CH3COO-反应结合生成CH3COOH的H+浓度后
计算出的ph值与题设的不相等
问:哪错了?

常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为 常温下水的离子积为 10^-14所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8)
你没有考虑醋酸钠的电离对水的电离的影响.

常温下,1L.PH=3的H2SO4与等浓度的CH3COONa混合.什么情况下溶液PH小于7. 常温下,下列四种溶液中,水的电离程度最大的是 A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶C.pH=8的CH3COONa溶液 D.pH=8的NaOH溶液 常温下在PH＝6常温下在PH等于6的CH3COOH与CH3COONa的混合液中水电离出来的氢氧根浓度为多少? 25度,1L CH3COONa所得PH=10的水溶液中,水溶液的电离度?1.8*10^(-4)% 常温下ph=8的CH3COONa的水溶液电离平衡问题根据电荷守恒有c(na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(0H-)即 c(na+)-c(CH3COO-)=c(0H-)-c(H+)又因为 常温下水的离子积为 10^-14所以 c(0H-) =10^-6 c(H+)=10^-8所以 c(0H-)-c(H+)=(10^-6)-(10^-8) 常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是? 化学：常温下饱和石灰水溶液的pH=13 密度为1克/毫升,计算熟石灰的溶解度. 常温下,有没有pH=7的FeCl3水溶液 化学实验室中应如何保存存FeCl3溶液 硝酸银的水溶液呈什么性 常温下PH比7大还是小 为什么 Cu(NO3)2的水溶液是什么性?常温下pH是多少?原因是?(离子方程式) 比较常温下Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa的溶解度 常温下,关于1LpH=3的H2SO4溶液说法正确的是 与PH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液的常温下,关于1L pH=3的H2SO4溶液说法正确的是A.与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7B.与等浓度的CH3COONa溶液混合 已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液中A离子浓度的...已知常温下某NaA水溶液的PH=8而且溶液中钠离子浓度为0.0001摩尔每升 （1）求此时该溶液 盐类的水解计算1.实验侧得常温下0.1mol/L的CH3COONa溶液pH=9,由水电离出的氢氧根离子浓度为（ ） Na2CO3,CH3COONa,NaS的水溶液电解方程式 已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHC已知在常温下测得浓度均为0.1mol／l的下列2种溶液的PH：CH3COONa 8.8 NaHCO3 8.3相同条件下结合质子的能力大小怎么比 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗? 常温下C6H5ONa的pH是多少?