K（甲酸）小于K（HF）,等物质的量浓度,等体积HCOOHNa与NaF混合,求溶液中粒子浓度排序（H2O除外）

K（甲酸）小于K（HF）,等物质的量浓度,等体积HCOOHNa与NaF混合,求溶液中粒子浓度排序（H2O除外） K（甲酸）小于K（HF）,等物质的量浓度,等体积HCOOHNa与HF混合,求溶液中粒子浓度排序（H2O除外）是NaF不是HF 为什么平衡常数k至于温度有关不与浓度有关（详细点）1.反应（包括化学.离子等反应）平衡反应的移动与浓度有关还是与物质量有关.2.如 2 3C(a) * C(b)K= _______________C(c)那么以物质量比体积的 体积相等,物质的量浓度相同的NaF,NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系是?（已知（已知HCN的电离程度小于HF）答案为前者大. （1）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填小于 （2）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填 （1）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填小于 为什（2）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol （1）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2mol/L填小于 为什么（2）物质的量浓度为18.4mol/L的硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度（ ）9.2 将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B K（HF）C c(F)/c(H) D c(H)/c(HF) 我只知道 c（H+）和 c(HF)减少,c(F)也减少 但仍然不知道为啥是D水电离H+的程度变大， 已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱.现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液,甲瓶中装的是NaC为什么选b为什么有Oh-离子为什么d不对 求物质量浓度已知25摄氏度时,溶度积K（BaSO4）=10的负十次方,K（BaCO3）=10的负九次方.将浓度均为0.1mol/L的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c（Ba2+）=____mol/L.取100ml滤液与10 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液,物料守恒：2 c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-)请问为什么 HC2O4-、H2C2O4、C2O42-他们的总浓度是 K+浓度的2倍. 11、将体积为V、物质的量浓度为c的K2SO4溶液与体积为V/2、物质的量浓度也为c的BaCl2溶液混合后（假设混合液的体积等于两种溶液体积之和）,溶液中SO4*2－的物质的量浓度为（ ）,K*+的物质的 200毫升硫酸钾溶液含有0.1摩尔K+ 硫酸钾溶液物质的量的浓度 在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明矾的混合溶液中,如果c（SO₄²-）等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度为 （ ）A （）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c（硫酸根）=0.2mol/L,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰好溶解,则原混合物中K+的物质的量浓度是：A 0.2mol/L B 0.25 mol/L C 0.1mol/L D 0.225mol k(OH)2和Ba(OH)2哪个碱性强相同物质的量浓度 知道平衡常数k与物质的量浓度C,求电离度应该怎么求? 明矾溶液中K+和AL3-物质的量浓度相等对吗?