1.将一包有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水 且不参加反映)若向其中一份加入足量的稀硫酸 充分反应后得到0.2g不溶物;若向另一份中加入足量的硫酸铜溶液,充分反应后
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 08:20:02
1.将一包有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水 且不参加反映)若向其中一份加入足量的稀硫酸 充分反应后得到0.2g不溶物;若向另一份中加入足量的硫酸铜溶液,充分反应后
1.将一包有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水 且不参加反映)若向其中一份加入足量的稀硫酸 充分反应后得到0.2g不溶物;若向另一份中加入足量的硫酸铜溶液,充分反应后得到1.8g不溶物.求该铁粉样品中铁的质量分数?
2.在加热的条件下,把一氧化碳不断通入14.4g Cu和CuO的混合物中.直到不发生反应为止,称得残渣质量为12.8g,求原混合物中单质铜的质量分数?
(((((错的就别告诉了))))))
1.将一包有杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水 且不参加反映)若向其中一份加入足量的稀硫酸 充分反应后得到0.2g不溶物;若向另一份中加入足量的硫酸铜溶液,充分反应后
1.设铁粉样品质量为x g,
由于杂质不溶于水 且不参加反映,所以与硫酸反应的只有样品中的铁,则一份样品中铁的质量为 x/2 - 0.2 g,根据铁与硫酸铜反应式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(沉淀),另一份与足量硫酸铜反应,充分反应后得到1.8g不溶物为Cu.两份中铁的质量相等,根据反应式可得
64(x/2-0.2)=1.8*56解得样品质量为3.55g
铁的质量分数为:(3.55-0.2*2)*100%/3.55=88.7%
2.加热的条件下,一氧化碳只会与CuO反应,剩余残渣12.8g均为Cu,损失的量1.6g为CuO中的氧的量,根据CuO化学式可知8gCuO中有1.6g氧和6.4gCu,即原混合物中有8gCuO和6.4g单质铜,原混合物中单质铜的质量分数6.4*100%/14.4=44.4%.