用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大曾大趋势的是A.溶液中的c(CH3cooh-)B.溶液中的c(H+)c.溶液中的c(Ch3Cooh)D.溶液中的c(OH-)为什么选D呢,我实在想不明白,盼高手给出详解,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 22:39:10

用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大曾大趋势的是A.溶液中的c(CH3cooh-)B.溶液中的c(H+)c.溶液中的c(Ch3Cooh)D.溶液中的c(OH-)为什么选D呢,我实在想不明白,盼高手给出详解,
用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大曾大趋势的是
A.溶液中的c(CH3cooh-)
B.溶液中的c(H+)
c.溶液中的c(Ch3Cooh)
D.溶液中的c(OH-)
为什么选D呢,我实在想不明白,盼高手给出详解,

用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时,始终保持增大曾大趋势的是A.溶液中的c(CH3cooh-)B.溶液中的c(H+)c.溶液中的c(Ch3Cooh)D.溶液中的c(OH-)为什么选D呢,我实在想不明白,盼高手给出详解,
先讲为什么选D 再讲为什么不选ABC
首先稀释了酸 PH会变大对吧?所以OH-的浓度会上升 H+的浓度下降
另外c选项一定是减小也没什么疑问对吧
至于A选项其实原因是一样的因为醋酸是弱电解质在水中不能完全电离
加水后仍然不能完全电离所以他的浓度是不变的就好像很多盐放在水中再加点水只要还有盐没溶加水前后的盐的浓度就不变一样

A和B铁定下降，否则就不叫稀释了
C的话，虽然醋酸作为弱电解质，其浓度越低电离度反而越大，但是稀释也得有个限度吧？超过极限后就是下降了
D没问题，酸性变小，OH-浓度当然增大

因为稀释过程中碱性增强，OH浓度增大

稀释的话醋酸电离度增加，PH变大，所以ABC都不对。
平衡移动不能抵消条件变化。

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在稀释的过程中可以确定的是醋酸、醋酸根的总浓度（即理论的醋酸浓度）是持续降低的。然后根据弱酸稀释过程中，电离度增大这一点可以确定，醋酸分子总数在减少，醋酸根和氢离子总数在增加，所以C（CH3COOH）是持续减小的。
然后是可逆反应：
CH3COOH=(可逆)CH3COO- +H+
中满足：
Ka=C(CH3COO-)*C(H+)/C(CH3COOH)
其中Ka为常数，称为弱酸电离平衡常数，数值只与温度直接相关。
又知C(CH3COO-)=（近似）C(H+)
所以
Ka=(近似)C(CH3COO-)平方/C(CH3COOH)
=（近似）C(H+)（平方）/C(CH3COOH)
因为已知C(CH3COOH)减小，所以C(CH3COO-)和C(H+)相应减小。
在水溶液体系中又满足Kw=C(H+)*C(OH-)
在C(H+)持续减小的条件下，C(OH-)相应的要持续增加。

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