电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数

电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq)→Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动势,可增加（ ）.A.Zn2+ 计算下列电池的电动势E,并写出电极反应式和电池反应式.Zn|Zn2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu已知 θ(Zn2+/Zn) =－0.76V,θ(Cu2+ /Cu) =0.34V) 根据Zn+Cu2+==== Zn2+ +Cu 的反应原理设计一个原子电池,当锌为负极时,正极可以选用的金属材料是A Mg B石墨 C铝 D沿 为什么不能用石墨 在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生的电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO(OH）+Zn(OH)2,下列该电池的电极反应正确的是（　　）A.负极反应为Zn-2e=Zn2+B.负极反应为Zn+2H2O-2e—=Zn(OH)2+2H+C.正 请问用ΔrGm判断反应进行的方向和限度的条件是什么?.A'等温 B.等温等压 C.等温等压且不作有用功D.等温等压且不作膨胀功 E.等压对于电池反应Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+,下列说法正确的是A.当c(Cu2+)=c(Zn2+ 电池中二氧化锰的作用电池放电总反应式为 Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+ +Mn2O3+2NH3+H2O 二氧化锰的作用是A 和正极作用把碳变成CO2B 把正极附近生成的H2氧化成水C 电池中发生化学反应的催化剂D 和负极 Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是选项 A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn 锌电池的电极反应为：2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、电解液和空气,则下列叙述正确的是A.锌为正极,空气进入负极反应B.负极的反应为：Zn - 2e- =Zn2+C.正极发生氧化反应D.电解液肯定不是强酸 已知E（Zn2+/Zn）=-0.76,下列反应的原电池的电动势为0.46v且的=-0.76V则氢电极溶液中的pH为Zn+2H+(a mol*dm-3)=Zn2+(1 mol*dm-3)+H2(1.013*10^5Pa)(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1 用一般分光光度法测c(Zn2+)=0.001mol/L的锌溶液和含Zn的试样溶液,分别测得Zn的吸这道题怎么做用一般分光光度法测c(Zn2+)=0.001mol/L的锌溶液和含Zn的试样溶液,分别测得Zn的吸光度A标=0.700和A样=1.000 锌锰干电池的正极是石墨炭棒,它放电时的总反应可表示为：Zn(固)+2MnO2+2NH4+;Zn2++Mn2O3(固)+2NH3+H2O,在电池放电时,正极表面发生反应的物质是( )A.Zn B.石墨 C.MnO2和NH+4 D.Zn2+和NH3 某同学设计一个原电池,电池总的离子反应式为Zn+Cu2正（正2价）→Zn2正+Cu正极 负极 电解质溶液A.Cu Zn CuCl2B.Cu Zn ZnCl2C.Zn Cu CuCl2D.Zn Cu CuSO4 ph 锌铜电池 负极Zn-2e=Zn2+ 正极Cu2+ +2e=Cu 那要ph锌铜电池负极Zn-2e=Zn2+正极Cu2+ +2e=Cu那要怎么看ph啊? 反应Zn（s）+Cu 2+(aq) ==Cu(s)+ Zn2+(aq),这里是可逆符号,我不会用金牌化学软件,呵呵标准平衡常数等于2×1037,在0.1mol/lCu 2+和Zn2+混合液中,（1）加入Zn（s）和Cu（s） （2）仅加入Zn（s） （3）仅加入Cu 原电池Zn∣Zn2+(c)‖Cu2+ (c)∣Cu中,为还原剂,为氧化剂；电池的总反应为?原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu中,】是负极?负极反应为【?】,】是正极?正极反应为【?】；【?】为还原剂,】为氧化 原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu 的电池总反应?