原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu 的电池总反应?

原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu 的电池总反应? 原电池Zn∣Zn2+(c)‖Cu2+ (c)∣Cu中,为还原剂,为氧化剂；电池的总反应为?原电池Zn∣Zn2+(1mol/L)‖Cu2+ (1mol/L)∣Cu中,】是负极?负极反应为【?】,】是正极?正极反应为【?】；【?】为还原剂,】为氧化 关于无机化学原电池电势问题一个原电池：Zn（s）|Zn2+ （aq）‖MnO4-（aq）,H+（aq）,Mn2+（aq）|Pt ,若pH=2.00,c（MnO4-）=0.12mol·L-1,c（Mn2+）=0.0010mol·L-1,c（Zn2+）=0.015mol·L-1,T=298K(1) 计算两个电极的电 由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池.25℃时,若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L1.由Zn2+/Zn与Cu2+/Cu组成铜锌原电池。25℃时，若Zn2+和Cu2+的浓度各为0.1 mol•L-1和10-9 mol•L-1，则此 一道大学化学计算题原电池由氢电极和Zn/Zn2+ 组成,计算在Zn2+浓度为0.01mol/l , 氢离子 浓度为2.5mol/l 氢气分压为0.3atm 的时候的电动势 已知E（Zn2+/Zn）=-0.76,下列反应的原电池的电动势为0.46v且的=-0.76V则氢电极溶液中的pH为Zn+2H+(a mol*dm-3)=Zn2+(1 mol*dm-3)+H2(1.013*10^5Pa)(A) 10.2 (B) 2.5 (C) 3 (D) 5.1 向原电池 Zn│Zn2＋(1 mol.dm-3 )‖Cu2＋(1 mol.dm-3 )│Cu 的正极中通入H2S 气体,则电池的电动势将? 计算下列电池的电动势E,并写出电极反应式和电池反应式.Zn|Zn2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu已知 θ(Zn2+/Zn) =－0.76V,θ(Cu2+ /Cu) =0.34V) 原电池的表示方法一般是负极左边,正极右边,但是,负极里面的具体排列是怎样的?正极呢?例如：（-）Zn(s)∣Zn2+ (C)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) （+）可以写成：：（-）Zn2+(C)∣Zn (S)‖Cu2+ (C)∣ Cu(s) 我也知道 用一般分光光度法测c(Zn2+)=0.001mol/L的锌溶液和含Zn的试样溶液,分别测得Zn的吸这道题怎么做用一般分光光度法测c(Zn2+)=0.001mol/L的锌溶液和含Zn的试样溶液,分别测得Zn的吸光度A标=0.700和A样=1.000 298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1 B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1 C、 7.298K,标准状态下,反应Zn(s)+Cu2+(aq)=Zn2+(aq)+Cu(s)在原电池中进行,放热3.7kJ·mol-1,做最大电功212kJ·mol-1,则此反应：A、△rHθm=-3.7 kJ·mol-1,△rGθm=-212 kJ·mol-1; B、△rHθm=+3.7 kJ·mol-1,△rGθm=+212 kJ·mol-1C、 用一般分光光度法测c(Zn2+)=0.001mol/L的锌溶液和含Zn的试样溶液,分别测得Zn的吸光度A标=0.700和A样=1.000,两溶液的透光率相差多少?如果用c(Zn2+)=0.001mol/L的标准溶液作参比溶液,试样溶液的吸光度是 1.在含有Zn2+的稀氨水容易中,达配位平衡时,有一半Zn2+已经形成[Zn(NH3)4]2+,自由氨的浓度为6.7*10-3mol.L-1.计算[Zn(NH3)4]2+的标准稳定常数和标准不稳定常数2.将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0mol.L-1氨水中,若 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该反应的原电池的正确组成是选项 A B C D正极 Zn Cu Cu Fe负极 Cu Zn Zn 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量为什么加入数滴氯化铜溶液是对的加入适量的氯化钠溶液是错的?我知道是原电池Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu,Cu与Zn形成原 原电池中被氧化的是?A zn B cu C zn2+ D cu2+ 力求必对原电池中被氧化的是?A znB cuC zn2+D cu2+力求必对 求助,原电池能量的焓变和电子转移的关系Zn + Cu2+ === Cu + Zn2+ H==-216.8KJ/mol 若设计成原电池,则每反应1摩尔有216.8kj化学能转换成电能,但同时转移了2mol电子,二者有何定量关系