2道简单计算 急（1）0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?（K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,经气体分析得知N2 40%含O2 60% 计算各组分Pn这次补考合格我就能毕业

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 16:42:01
2道简单计算 急（1）0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?（K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,经气体分析得知N2 40%含O2 60% 计算各组分Pn这次补考合格我就能毕业

2道简单计算 急（1）0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?（K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,经气体分析得知N2 40%含O2 60% 计算各组分Pn这次补考合格我就能毕业
2道简单计算 急
（1）0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?（K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)
(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,经气体分析得知N2 40%含O2 60% 计算各组分Pn
这次补考合格我就能毕业了

2道简单计算 急（1）0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?（K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,经气体分析得知N2 40%含O2 60% 计算各组分Pn这次补考合格我就能毕业
1、设平衡时[H+]＝x
NH4+ ＋ H2O ＝ NH3·H2O ＋ H+
0.1－x x x
Kh＝[NH3·H2O][H+]/[NH4+]＝[NH3·H2O][H+][OH-]/[NH4+][OH-]
＝Kw/K°＝10-14/(1.8×10-5)＝5.55×10-10
∴ x²/(0.1－x)＝5.55×10-10
∵x＜＜0.1,∴x²＝5.55×10-11,x＝7.45×10-6（mol/L）
pH＝－lg[H+]＝－lg(7.45×10-6)
＝6－lg7.45≈5.1
2、pN2＝500×40％＝200（KPA）
pO2＝500×60％＝300（KPA）

2道简单计算 急（1）0.10摩尔每升NH4CL溶液的 PH值是多少?（K°(NH3乘H2O)=1.8×10-5)(2)在300K时,10L密闭容器中装有O2N2,总压为500KPA ,经气体分析得知N2 40%含O2 60% 计算各组分Pn这次补考合格我就能毕业 计算下列溶液中氢离子活氢氧根离子浓度1）0.1摩尔每升的硫酸溶液2）0.1摩尔每升的氢氧化钠溶液 用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定0.2摩尔每升的盐酸（其中含有0.1摩尔每升的氯化铵）计算化学计量点的PH用0.2摩尔每升氢氧化钠滴定20ml0.2摩尔每升的盐酸和0.2摩尔每升的硼酸混合液计算化学计量 1毫克当量每升（mg-n/l）钙离子等于多少毫克每升(mg/l)钙离子?具体计算过程和为什么这么计算的,当量是怎么定义的啊，和摩尔质量有什么关系。 1摩尔每升硝酸与铜反应c（NO3+）降了0.2mol/L则n(H+)下降了几摩尔每升 需要0.1摩尔每升氢氧化钠溶液100毫升,现有2摩尔每升氢氧化钠溶液.计算说需要的2摩尔每升氢氧化钠的体积 现有3.2克铜与过量的HNO3（a摩尔每升,30毫升）反应,HNO3的还原产物为N和NO.反应后溶液含H+0,1摩尔.成的气体中NO2的物质的量（用含a的式子）A（0.03a-0,2)mol B(0,045-0.35)mOL 请详细分析急 1摩尔每升等于多少毫摩尔每升? 将8.8克FeS固体置于200毫升2摩尔每升的稀硫酸中,以制备H2S气体,反应完全后,若溶液中溶解的H2S浓度为0.10摩尔每升,假定溶液体积不变,试计算：（1）生成的硫酸亚铁的浓度（2）收集到的H2S气体 2摩尔每升的硫酸加等体积的水后物质的量浓度（）1摩尔每升?（填大于或小于或等于）2摩尔每升的硫酸加等质量的水后物质的量浓度（）1摩尔每升?（填大于或小于或等于）2摩尔每升的氨水 1摩尔每升一摩尔的氢氧化钠溶液和标准情况下16.8升二氧化碳反应计算碳酸钠和碳酸氢钠的摩尔质量, 考虑盐效应,计算硫酸钡在0.10摩尔每升氯化钡溶液中的溶解度 0.01摩尔每升的1/5高锰酸钾怎么配0.01摩尔每升的(1/5高锰酸钾)怎么配?0.01摩尔每升的（1/2草酸钠）怎么配? 用氢氧化钠饱和溶液配制1摩尔每升需要多少毫升怎么计算 怎么配溶液,知道分子量 要配成1摩尔每升的溶液怎么计算 计算1摩尔每升氯化钡溶液中各离子的浓度 计算0.2摩尔每升磷酸的ph值 0.50摩尔每升的碳酸氢钠的PH.计算过程