作业帮用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间,向所得溶液中加入0.1Cu2(OH)2CO3后敲好恢复点解前的浓度和PH（不考虑CO2溶解）,则电解过程中共转移的电子数为?A0.4mol B0.5mol C.0.6mol D0.8mol考
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:38:47
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间,向所得溶液中加入0.1Cu2(OH)2CO3后敲好恢复点解前的浓度和PH（不考虑CO2溶解）,则电解过程中共转移的电子数为?A0.4mol B0.5mol C.0.6mol D0.8mol考
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间,向所得溶液中加入0.1Cu2(OH)2CO3后敲好恢复点解前的浓度和PH（不考虑CO2溶解）,则电解过程中共转移的电子数为?
A0.4mol B0.5mol C.0.6mol D0.8mol
考完问了一圈儿几乎所有人都选A了,他们用pH算的,假设原来是电中性的,就不考虑水增加对pH的影响,我觉得不能这么做吧,个人认为A不对,但又算不出来具体值.
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间,向所得溶液中加入0.1Cu2(OH)2CO3后敲好恢复点解前的浓度和PH（不考虑CO2溶解）,则电解过程中共转移的电子数为?A0.4mol B0.5mol C.0.6mol D0.8mol考
答案确实选A,并不是溶液呈中性,而是反应前后,溶液PH值不变,题意说恢复到原来的PH,意思是加入的物质在溶液里电离的氢氧根中和了电解产生的硫酸电离的氢离子,这样利用PH值可以算出答案A,还可以根据根据铜离子浓度不变计算,析出的铜应该等于加入的铜,加入0.1molCu2(OH)2CO3,说明铜离子为0.2mol,Cu2+为正二价,所以转移的电子为0.4mol电子.
好拿
惰性电极电解硫酸铜溶液--------阳极：4H2O - 4e- = O2 + 4H+ ； 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
在这个反应中，阳极损失了氢氧根，阴极损失了铜离子
向所得溶液中加入0.1Cu2(OH)2CO3后敲好恢复点解前的浓度和PH---------加入的铜离子正好拟补损失的铜离子，所以反应掉的铜离子为 0.2 mol，转移的电子数为 0.4 mo...
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惰性电极电解硫酸铜溶液--------阳极：4H2O - 4e- = O2 + 4H+ ； 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu
在这个反应中，阳极损失了氢氧根，阴极损失了铜离子
向所得溶液中加入0.1Cu2(OH)2CO3后敲好恢复点解前的浓度和PH---------加入的铜离子正好拟补损失的铜离子，所以反应掉的铜离子为 0.2 mol，转移的电子数为 0.4 mol。
你所考虑的溶液PH的问题：原来的硫酸铜溶液显酸性，电解完成加入0.1Cu2(OH)2CO3后，氢氧根和碳酸根和生成的氢离子反应，生成水和碳酸，同样使溶液呈酸性
收起
A