作业帮化学系的前辈,水解常数*电离常数=水的离子积常数,这三者乘积关系是怎样推出的（不要复制）高分我以弱酸HA和它的酸根A-为例子.有人说是约分推出的即：Ka=C(A-)*C(H+)/C(HA),Kh=C(HA)*C(OH-)/C(A-)；
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 05:53:10
化学系的前辈,水解常数*电离常数=水的离子积常数,这三者乘积关系是怎样推出的（不要复制）高分我以弱酸HA和它的酸根A-为例子.有人说是约分推出的即：Ka=C(A-)*C(H+)/C(HA),Kh=C(HA)*C(OH-)/C(A-)；
化学系的前辈,水解常数*电离常数=水的离子积常数,这三者乘积关系是怎样推出的（不要复制）高分
我以弱酸HA和它的酸根A-为例子.有人说是约分推出的即：Ka=C(A-)*C(H+)/C(HA),Kh=C(HA)*C(OH-)/C(A-)；然后Kh*Ka分子分母相约分,结果为C(H+)*C(OH-)就是Kw即水的离子积常数.但是我认为这个是有漏洞的,因为一定温度下,前者的是酸,C(H+)浓度是大于10的负7次方,后者显碱性,C(OH-)也大于10的负7次方,二者相乘怎么会等于Kw呢?还有一种说法是方程叠加说就是将酸根的水解方程与酸的电离方程相加,消去,然后最后得出水的电离方程式,所以他们就相乘等于Kw了,对于这种说法,我也有一个疑问,就是两个分反应的总反应的离子积常数为何是两个分反应水解、电离常数的乘积呢?为何不是和或商什么的?这是实验公理还是理论推断?我很困惑,老师很脆弱,问他几问,他自己先糊涂了……唉!
化学系的前辈,水解常数*电离常数=水的离子积常数,这三者乘积关系是怎样推出的（不要复制）高分我以弱酸HA和它的酸根A-为例子.有人说是约分推出的即：Ka=C(A-)*C(H+)/C(HA),Kh=C(HA)*C(OH-)/C(A-)；
是推理出来的.
你第一个推理就错了,弱酸的Kh中c(OH-)肯定小于10的负7次,你忽略了溶液背景是HA弱酸溶液中A-的水解.
按照你写的第一个“有人说”推就是对的.你一定注意,这两个平衡是同一个溶液里的.
你的第二个说法也是对的,因为是在同一溶液里,所以,c(X),X表示溶液中任意粒子,这个值在水解、电离方程式里都是相等的.
你再推推看.