为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 23:38:32

为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定
为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定

为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定
请记住：同一能级的轨道能量是相等了
例如：p能级有三个轨道,如果抛开洪特规则,那么很可能电子填充的时候会是这样的（在泡利原理起作用的情况下只会出现两种可能）
1.电子自旋平行的先占有各个空轨道,然后多余电子才保证轨道达到饱和,这样绝对不会出现既有空轨道同时也有填满两个电子的饱和轨道
2.电子没有遵循洪特规则而是在填充的时候先保证每个轨道达到饱和的电子数,如电子不足的话,在同一能级上可以有饱和的轨道和空着轨道同时存在
假设是p轨道有3个电子分别按照上面两种可能填充,则：
1.px轨道,py轨道和pz轨道分别1个电子
2.px轨道2个电子,py轨道1个电子,pz轨道0个电子
因为之前已经有同一能级的轨道能量相等,也就是说：
px=py=pz（这里的“=”只表示能量,不能表示在空间的取向）
所以当电子的数量一定时,1和2两种填充方式都不会改变能量的大小,它改变的只是电子的取向.
可以认为洪特规则只是阐述了电子在填充的时候的一个客观事实.
能量最低原理已经阐明了给能量带来影响的是核电荷数,能层（主量子数）,能级（角量子数）等参数.
洪特规则里面讨论的是比能级（角量子数）更深入一层的磁量子数（轨道）.
作为本科,如果是化学刚入门的话可以按照我说的去理解或运用.但是事实上个别原子px,py,pz即使在能量上也是有微小的差别的,需要深入学习到光谱才好理解.现在给出的洪特规则是最基本的洪特规则,不必深究.
如有错误之处,望加以指正.

人家楼主是中学生，怎么可能懂量子？ 1L的回答是正解，但人家可能不懂吧。你就记得这个结论吧......

为什么洪特规则的这种排布,会使整个原子的能量最低,相对稳定铜为什么叫洪特规则特例,他的电子排布与洪特规则有什么联系为什么C的电子排布不遵守洪特规则?为什么不是2s12p3半满碳的电子排布示意图洪特规则的镧的电子排布如何用洪特规则解释 C的电子排布不遵守洪特规则? 为什么铬和铜的电子排布式不遵循洪特规则 Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说氟元素电子排布为什么不符合洪特规则铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2 为什么?根据洪特原则,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨道,且自旋状态相同,这样整个原子的能量最关于元素周期表中一些元素原子的电子排布式问题根据构造原理泡利不相容原理和洪特规则我知道了24号铬和29号铜的电子排布式特殊的原因,可是我发现41元素为什么不符合以上原理?他的最 Cu的电子排布为什么违反洪特规则?Cu不是3d10 这不是违反能量最低原理（也就是构造原理）了吗，为什么说是违反了洪特规则呢？前20个元素的原子核外电子排布规则基态 C 原子的电子排布式若写成1s22s22p2x,则违背了A能量守恒定律 B能量最低原理C泡利不相容原理 D洪特规则应该选D,请做简要说明为什么主族元素在电子排布是不用考虑洪特规则? 已知N电子排布图,这样排布遵守了（）原理和（）规则?答案是泡利和洪特为什么不是能量最低和洪特?我认为这道填空题答能量最低原理和洪特规则也可以啊,为什么答案是那么给的呢 Cr,Cu原子的电子排布为什么是违反洪特规则的我觉得应该是违反能量最低原理啊,洪特规则说的是相同能量的原子轨道上..而Cr它4s都没满就填3d了.这是两个不同能量的原子轨道啊? 若将15号元素原子的电子排布式写成1S^2 2S^2 2P^6 3S^2 3(Px)^2 3(Py)^2,它违背了A 能量最低原则B 洪特规则为什么?