电解NaHSO4的饱和溶液时,阴阳两极的反应是什么?阳极为什么不是氢氧根放电?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 02:57:39
电解NaHSO4的饱和溶液时,阴阳两极的反应是什么?阳极为什么不是氢氧根放电?

电解NaHSO4的饱和溶液时,阴阳两极的反应是什么?阳极为什么不是氢氧根放电?
电解NaHSO4的饱和溶液时,阴阳两极的反应是什么?阳极为什么不是氢氧根放电?

电解NaHSO4的饱和溶液时,阴阳两极的反应是什么?阳极为什么不是氢氧根放电?
电解NaHSO4的饱和溶液时,阳极反应式:2H2O - 4e- == O2↑ + 4H+;阴极反应式:2H+ + 2e- == H2↑.阳极不是氢氧根放电是因为NaHSO4溶液显强酸性,溶液中不存在OH-(OH-的量非常少),要写成H2O的形式.

2H+2e= H2(阴)4OH-4e=2H2O+O2(阳)

阳极:2H++2e-=H2↑
阴极:H2O-2e-=2H++O2↑
因为溶液显酸性 氢氧根离子极少 所以用水