作业帮将镁铝的混合物7.8g溶于100ml 6mol/L 的H2SO4溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液,(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V 的变化如图所示.当V1=200mL时,则金属粉末中n(Mg)=--------mol
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 17:54:12
将镁铝的混合物7.8g溶于100ml 6mol/L 的H2SO4溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液,(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V 的变化如图所示.当V1=200mL时,则金属粉末中n(Mg)=--------mol
将镁铝的混合物7.8g溶于100ml 6mol/L 的H2SO4溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液,
(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V 的变化如图所示.当V1=200mL时,则金属粉末中n(Mg)=--------mol,V1=------------mL.
（2）\x05若在滴加NaOH溶液过程中,预使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积为__________________ml
第一问还有V2= ml
图像
将镁铝的混合物7.8g溶于100ml 6mol/L 的H2SO4溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液,(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V 的变化如图所示.当V1=200mL时,则金属粉末中n(Mg)=--------mol
(1)
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
1 2
a V1*2 = 0.2*2 = 0.4 mol
a = 0.2 mol
金属消耗H2SO4 = 6*0.1 - 0.2 = 0.4 mol
设Mg为n mol,质量为24n g,Al为7.8 - 24n g,Al物质的量为 (7.8 - 24n)/27 mol
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
n mol Mg消耗 n mol H2SO4
2Al + 3H2SO4 = Mg2(SO4)3 + 3H2
2 3
(7.8 - 24n)/27 x
x = 3* (7.8 - 24n)/(27*2) = (1.3 - 4n)/3
(7.8 - 24n)/27 mol Al消耗 (1.3 - 4n)/3 mol H2SO4
n + (1.3 - 4n)/3 = 0.4
n = 0.1 mol
Al:(7.8 - 24*0.1)/27 = 0.2 mol
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + Na2SO4
1 2
0.1 b
b = 0.2 mol
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
1 6 2
0.1 c d
c = 0.6 mol,d = 0.2 mol
完全沉淀须0.2 + 0.6 = 0.8 mol NaOH
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O
1 1
0.2 d
d = 0.2 mol
共消耗NaOH:0.8 + 0.2 = 1.0 mol
体积:1.0/2 = 0.5 L = 500 mL
V2 = V1 + 500 = 700 mL
(2) 见(1),完全沉淀须 0.8 mol NaOH
体积:0.8/2 = 0.4 L = 400 mL
滴入NaOH溶液的体积为:V1 + 400 = 600 mL