1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol2.2co(g)+o2(g)=2co2（g）；△H=-566kj/mol3.tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s)+o2(g);△H=+144kj/mol怎么得到tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的反应热为-80kj/mol第三个数

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 15:55:40
1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol2.2co(g)+o2(g)=2co2（g）；△H=-566kj/mol3.tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s)+o2(g);△H=+144kj/mol怎么得到tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的反应热为-80kj/mol第三个数

1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol2.2co(g)+o2(g)=2co2（g）；△H=-566kj/mol3.tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s)+o2(g);△H=+144kj/mol怎么得到tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的反应热为-80kj/mol第三个数
1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol
2.2co(g)+o2(g)=2co2（g）；△H=-566kj/mol
3.tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s)+o2(g);△H=+144kj/mol
怎么得到tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的反应热为-80kj/mol
第三个数据打错了，是+141kj/mol

1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol2.2co(g)+o2(g)=2co2（g）；△H=-566kj/mol3.tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s)+o2(g);△H=+144kj/mol怎么得到tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的反应热为-80kj/mol第三个数
把已知的3个反应看成子反应,待求的反应看成总反应.将子反应进行运算,凑出总反应式
可得：总反应=2*反应1-反应2+反应3
那么：总反应的反应热=2*反应1的反应热-反应2的反应热+反应3的反应热
总反应的反应热=2*(-393.5)-(-566)+144=-77kJ/mol
你给的结果不太准哦,不知道是哪个数据有问题.我查了前两个反应热是准的,应该是第3个数据写错了吧.

用盖斯定律推得2*1-2+3

C(s)+O2(g)=CO2(g)是什么反应? 1.下列热化学方程式中,化学方程的△H前者大于后者的是 ：（1）C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1C(s)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2(2)S(s)+O2(g)=SO2(g);△H3S(g)+O2(g)=SO2(g);△H4(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H52H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H6(4)CaCO3(S)= 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小 C(s)+O2(g)===CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)===CO2(g)反应放出的能量哪个高 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1＞△H2的是（ ）A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)； △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g)； △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g)； △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g)； △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g) 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol2.2co(g)+o2(g)=2co2（g）；△H=-566kj/mol3.tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（s)+o2(g);△H=+144kj/mol怎么得到tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）的反应热为-80kj/mol第三个数 在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是（ ）A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)； △H2B．S(g)+O2(g)=SO2(g)； △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g)； △H2C．C(s)+ O2 (g)=CO(g)； △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s)； 下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)=二下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是（ ）① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)+O2(g)= 下列反应中,熵减小的是（ ）A.(NH4)2CO3(S)==NH4HCO3(g）+NH3(g) B.2N2O5(g)==4CO2(g)+O2(g) C.MgCO3(S)==MgO(S)+CO2(g) D.2CO2(g)==2C(S)+O2(g) ）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/mol CO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol）已知：C（s）+O2（g）== CO2（g） △H= －393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）== CO2（g） △H= －283kJ/mol则1 mol C（ (1)C(s)+O2(g)----CO2 (2)CO(g)+1/2O2(g)---CO2(g) (3)C(s)+1/2O2(g)---CO(g) (1)--(2)为什么等于(3） c(s)+o2(g)=co2(g) 熵变大于0还是小于0? C(s)+O2(g)==CO2(g)+Q1 C(s)+(1/2)O2(g)==CO(g)+Q2 比较Q1与Q2的大小 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?C(s)+O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-393.5ki/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) （三角形）H=-242.0ki/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) （三角形）H=-283.0ki/mol根据以上数据,写出C（s）与水蒸 为什么 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 比 C(s)+O2(g)=CO2 的△H要小?RT C【s】+1/2O2【g】=CO【g】H2【g】+CL2【g】=2HCL【g】H2【g】+1/2O2【g】=H2O【l】CO【g】+1/2O2【g】=CO2【g】以上的焓变值都是负的.1.哪道是?我看了都差不多都对啊 - -2是不是燃烧热的化学反应方程式 已知:C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393.5KJ/mol.H2（g）+ C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－242.0 kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－283.0 kJ/mol问：（1）C(s)、H2(g)、CO(g)的热值最小的是：（　　　）（2）写出C(s)与水蒸气反应的