作业帮关于酸碱中和滴定我们书上说醋酸滴定氢氧化钠应用甲基橙作指示剂可是醋酸和氢氧化钠反应不是生成醋酸钠吗?醋酸钠不是显碱性的吗?甲基橙变色范围不是3.1-4.那岂不是醋酸过量了?怎么可
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 22:00:16
关于酸碱中和滴定我们书上说醋酸滴定氢氧化钠应用甲基橙作指示剂可是醋酸和氢氧化钠反应不是生成醋酸钠吗?醋酸钠不是显碱性的吗?甲基橙变色范围不是3.1-4.那岂不是醋酸过量了?怎么可
关于酸碱中和滴定
我们书上说醋酸滴定氢氧化钠应用甲基橙作指示剂
可是醋酸和氢氧化钠反应不是生成醋酸钠吗?
醋酸钠不是显碱性的吗?
甲基橙变色范围不是3.1-4.
那岂不是醋酸过量了?
怎么可能错，我问过老师的.....
关于酸碱中和滴定我们书上说醋酸滴定氢氧化钠应用甲基橙作指示剂可是醋酸和氢氧化钠反应不是生成醋酸钠吗?醋酸钠不是显碱性的吗?甲基橙变色范围不是3.1-4.那岂不是醋酸过量了?怎么可
首先我们的明白滴定的目的是什么,滴定不就是为了观察其反应的变化过程吗!首先将甲基橙滴入氢氧化钠中,然后在将醋酸钠往氢氧化钠中滴定,在滴定的过程中发生了如下反映
1）HCOOH+NaOH=NaCOOH+H2O
2)NaCOOH水解生成HCOOH和OH-
3)HCOOH电解生成H+
又因为水解小于电离,且水解促进电离.所以最后是H+大于OH-,溶液显酸性!应用甲基橙.
na jiu shi shu cuo le !
确实是过量一顶点的!不上绝对的终点!
楼上的回答是不对的,水碱后成碱性的!
确实是甲基橙作指示剂
因为醋酸为弱酸 溶液中并不完全为离子状态 滴定过程中促进醋酸电离 当氢氧化钠完全反映的时候 还有部分醋酸未反映 因此溶液为酸性(事实上就是弱酸未完全电离 测量浓度仅为已电离离子浓度 即醋酸有部分过量 过量部分即为未电离部分)...
全部展开
确实是甲基橙作指示剂
因为醋酸为弱酸 溶液中并不完全为离子状态 滴定过程中促进醋酸电离 当氢氧化钠完全反映的时候 还有部分醋酸未反映 因此溶液为酸性(事实上就是弱酸未完全电离 测量浓度仅为已电离离子浓度 即醋酸有部分过量 过量部分即为未电离部分)
收起
醋酸是弱酸,生成的盐是会水解的,水解后显酸性
首先这个实验用甲基橙是没有问题的，它的变色范围虽然是在酸性范围内的，但是滴定的数量非常小，其中的误差可以忽略。
醋酸示弱酸，因此醋酸的盐醋酸钠中醋酸根离子存在水解现象。（CH3COO-）+H2O=CH3COOH+（OH-）因此加入稍微过量一点的酸菜能抑制醋酸根离子的水解，才能达到中性（忽略甲基橙的变色ph误差）...
全部展开
首先这个实验用甲基橙是没有问题的，它的变色范围虽然是在酸性范围内的，但是滴定的数量非常小，其中的误差可以忽略。
醋酸示弱酸，因此醋酸的盐醋酸钠中醋酸根离子存在水解现象。（CH3COO-）+H2O=CH3COOH+（OH-）因此加入稍微过量一点的酸菜能抑制醋酸根离子的水解，才能达到中性（忽略甲基橙的变色ph误差）
收起
醋酸钠是强碱弱酸盐,水解后确实是显碱性的,甲基橙变色范围是3.1-4.4。但是为什么可以用甲基橙做指示剂呢？是因为在用醋酸滴定氢氧化钠的时候，在滴定终点前后溶液的PH值会出现突跃，比如说先滴定到PH4.0,然后再加入很少量(一滴)的醋酸就能使PH值突跃到7.0左右,所以说可以用甲基橙做为指示剂.当然酸碱滴定都有一定的误差,不过误差很小的,可以忽略.因为没有一种指示剂的指示范围在7.0附近的.
全部展开
醋酸钠是强碱弱酸盐,水解后确实是显碱性的,甲基橙变色范围是3.1-4.4。但是为什么可以用甲基橙做指示剂呢？是因为在用醋酸滴定氢氧化钠的时候，在滴定终点前后溶液的PH值会出现突跃，比如说先滴定到PH4.0,然后再加入很少量(一滴)的醋酸就能使PH值突跃到7.0左右,所以说可以用甲基橙做为指示剂.当然酸碱滴定都有一定的误差,不过误差很小的,可以忽略.因为没有一种指示剂的指示范围在7.0附近的.
说了这么多,希望你已经明白了!
收起