作业帮化学问题--1-20号元素中酸性最强的化合物是什么?怎样理解元素的非金属性强弱可以从起最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断?只表现原子,离子,金属,非金属氧化性的含义是什么?只表现原
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 07:55:44
化学问题--1-20号元素中酸性最强的化合物是什么?怎样理解元素的非金属性强弱可以从起最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断?只表现原子,离子,金属,非金属氧化性的含义是什么?只表现原
化学问题--1-20号元素中酸性最强的化合物是什么?
怎样理解元素的非金属性强弱可以从起最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断?只表现原子,离子,金属,非金属氧化性的含义是什么?
只表现原子，离子，金属，非金属氧化性的含义是什么？
如
I- Cu S Fe 它们中那些只表现氧化性？
其判断依据又是什么？
什么样的物质只表现氧化性，什么样的物质只表现还原性？
化学问题--1-20号元素中酸性最强的化合物是什么?怎样理解元素的非金属性强弱可以从起最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断?只表现原子,离子,金属,非金属氧化性的含义是什么?只表现原
1.成酸元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强,则元素非金属性越强；
例如：第三周期：Si,P,S,Cl 它们的最高价氧化物分别是：SiO2,P2O5,SO3和Cl2O7,则对应的酸是,H2SiO3（或H4SiO4）极弱的酸,H3PO4（中强酸）,H2SO4（强酸）,HClO4（最强的酸）.显然酸性依次递增.
导致这个结果的原因是：随着非金属性的增强,中心原子对酸分子的羟基-OH上的氧原子的吸电子能力增强,具有很强的极化作用,从而使羟基-O-H中的氧氢键易断裂解离出H+,从而酸性大大增强.例如：S原子的非金属性强于P,因而+6的硫原子对H2SO4分子的羟基-O-H中的氧氢键“破坏作用”比P对H3PO4的严重,因而H2SO4的氧氢键更易电离出H+,从而酸性更强.
2.一般情况下,低价态表现还原性,高价态表现氧化性.
不过也有反例,次氯酸及其盐属于Cl的含氧酸盐的低价态,不过氧化性反而最强.磷酸及其盐属于磷的高价态物质,并没有显著的氧化性.
氧化剂：1.活泼非金属（F2,O3,O2,Cl2,Br2,I2,S）；2.高价态物质：（KMnO4,K2MnO4,Mn2O7,K2Cr2O7,CrO3,SO3,浓H2SO4,HNO3,HClO4及其盐,KClO3,Fe3+,MnO2,Cu2+,Ag+等）；3.卤素的氧化物及含氧酸盐（ClO2,Cl2O7,Cl2O,Br2O,HClO,NaClO,NaClO2,HClO3及其盐,HIO3及其盐,HIO4及其盐.等等）；4.过氧化物：Na2O2,H2O2等.
还原剂：1.金属单质：K,Ca,Na,Mg,Fe,Cu等；2.低价态物质：H2SO3及其盐,Fe2+,Cl-,Br-,I-,S2-,H2S,HBr,HCl,HI,CO,CH4,NH3等.3.某些非金属：H2,P,S等
高氯酸（HClO4）
最强的酸：HClO4 高氯酸
元素的非金属性强弱就是它的原子得电子的能力强弱，非金属性越强的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强.
所谓只表现氧化性，就是只能得到电子，化合价降低。如高氯酸根离子中氯是+7价，不能再降了，只能升高，那就是只能表现氧化性。I- Cu S Fe中碘离子就是这样的例子。而硫原子是化合价可以升高也可以降低，既有氧化性也有还原性；铜原子和铁原子都是化合价只能升...
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最强的酸：HClO4 高氯酸
元素的非金属性强弱就是它的原子得电子的能力强弱，非金属性越强的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强.
所谓只表现氧化性，就是只能得到电子，化合价降低。如高氯酸根离子中氯是+7价，不能再降了，只能升高，那就是只能表现氧化性。I- Cu S Fe中碘离子就是这样的例子。而硫原子是化合价可以升高也可以降低，既有氧化性也有还原性；铜原子和铁原子都是化合价只能升高，只能表现还原性。
所以化合价处于最高价时只有氧化性，处于最低价时只有还原性。
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HClO4 高氯酸
元素的非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强.
（只表现原子，离子，金属，非金属氧化性的含义是什么？）是什么意思。
HClO4