25'C时,水的pH为7,则水的电离常数为?答案是18x10^-17

25'C时,水的pH为7,则水的电离常数为?答案是18x10^-17 25℃水的电离常数是多少? 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定 【化学】弱酸弱碱盐的PH计算浓度为C的弱酸弱碱盐溶液MA,其弱酸(HA-----H+A)电离常数为Ka,其弱碱(MOH-----M+OH)电离常数为Kb,求溶液PH 求25时摄氏度时,水的电离常数和电离度 已知在298K时,某一元弱酸的0.010mol/L水溶液的pH值为4.0求（a)该酸的电离常数Ka(b)求该酸的离解度（c)稀释一倍后的Ka,电离常数及pH(d)与0.010mol/l NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH 25℃时,有pmol/L的醋酸,c（H+）=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液...25℃时,有pmol/L的醋酸,c（H+）=qmol/L,水的电离度为a1;nmol/L的NaOH溶液,水的电离度为a2,两种溶液等体积混合后.所得溶液PH=7,则下 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4.55,则它的电离常数为? 常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka=? 0.01mol/L的某一元弱酸溶液PH=4,则它的电离常数为? 水的电离和溶液的酸碱性25°c时某溶液中由水电离产生的c(OH-)的乘积为1*10^-11mol/l ,则该溶液的pH值可能为 25℃时,在0.1mol/L NaX溶液中,水的电离度为a1；在0.1mol/L盐酸中,水的电离度为a2,若a1/a2＝10的九次方,则NaX溶液的pH值为　A．5　　B．7　　C．10　　D．11 常温下,0.1mol/l的Hcoona溶液的ph=10,则Hcooh的电离常数为10^（-7）,怎么计算 电离平衡 求详解12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定13、常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则稀 常温下有 c1mol/L的醋酸 其pH为a 水的电离度为w1c2mol/L的NaOH 其pOH为b 水的电离度为w2 两种溶液等体积混合后 所得溶液pH等于7 则以下正确的是A c1>c2 B a=b C w1>w2 为什么c是对的? 水的电离常数跟什么有关