C选项 物料守恒 钠离子前为什么会有个系数2

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:07:07
C选项 物料守恒 钠离子前为什么会有个系数2

C选项 物料守恒 钠离子前为什么会有个系数2
C选项 物料守恒 钠离子前为什么会有个系数2
 

C选项 物料守恒 钠离子前为什么会有个系数2
0.2mol/L的HA与0.1mol/L的NaOH等体积混合相当于是溶液中有等量的NaA、HA这个式子是该混合溶液的质子守恒式.对于混合溶液的质子守恒式一般用电荷守恒式与物料守恒式相加减的方法书写
(1)该溶液电荷守恒式：c（OH-）+c(A-)=c(Na+)+c(H+)
(2)该溶液物料守恒式：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
(3)该溶液质子守恒式：（1）*2+（2）约去钠离子,即可得到该式

从投料来看，利用浓度和体积关系可以判断：一元酸HA是NaOH 的2倍，发生反应之后，无论溶液酸碱性，溶液中含有A的微粒，无非两种，HA分子和A-离子，溶液中含有Na的只有Na+。

又因为在同一份溶液中，物质的量关系就是浓度关系。因此根据投料关系和物料守恒，含A的微粒浓度之和是含Na的微粒浓度的2倍，因此表达出来就是：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，读出来就是：HA和A-...

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从投料来看，利用浓度和体积关系可以判断：一元酸HA是NaOH 的2倍，发生反应之后，无论溶液酸碱性，溶液中含有A的微粒，无非两种，HA分子和A-离子，溶液中含有Na的只有Na+。

又因为在同一份溶液中，物质的量关系就是浓度关系。因此根据投料关系和物料守恒，含A的微粒浓度之和是含Na的微粒浓度的2倍，因此表达出来就是：c(HA)+c(A-)=2c(Na+)，读出来就是：HA和A-离子浓度之和是钠离子浓度的两倍。

希望可以帮到你

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0.2mol/L的HA与0.1mol/L的NaOH等体积混合PH大于7时：溶液中有等量的NaA、HA，所以2c(Na+)=c(HA)+c(A-)。

因为（OH-）与na+是1对1 的关系

可以看成是2molHA,1molNaOH
显然有如下关系
2Na+-----A(A的存在形式有HA和A -)

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