铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的?三价铁为什么和铁不一样?还有spd要怎么写啊,根据什么写,原子序数?.为什么S轨道上角总是2

电子亚层结构：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 镍的核外电子排布式为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10不是全充满最稳定吗 Bi 电子排布式展开写是写成1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p3? 基态19k电子排布1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d1错在哪儿 正二价铁离子的电子排布式是怎样的?铁是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。那二价铁离子是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 抑或是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1呢？如果是前者，那第三层（也就是最外层）貌似就有14个电子 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d1 0 5f2我哪里排错了?80号汞元素 关于基态原子电子排布的问题根据构造原理,铷（37）的基态原子电子排布不应该是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1嘛可书上写是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1为什么? 1.在下列电子组态中,属于激发态的是A.1s2 2s2 2p6 3s2 3p1B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1C.1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 3d1D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2可不可以说明一下原因,怎么判断的……2.基态N2分子中能量最低的空轨道 原子轨道问题 2s2,2p6,3s2,3p6,3d6, 为什么铁原子的电子排布3d64s2扩展为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,为什么3d6前有3p6 关于铁的电子排布式铁的核外电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s1另外什么是能量最低原理? 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的 关于原子结构 亚电子层 洪恩定则```例如：Cr铬24 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4但怎么判断为3d5 4s1 是不是用洪恩定则 还是什么的 Cu铜29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9但怎么判断为3d10 4s1 Nb铌41 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：Mn原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2＋的核外电子排布式为什么为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢, 【高中化学问题】24号元素铬(Cr)电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1请问23号元素钒(V)电子排布为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5?这样不是很符合洪特规则的吗? 价电子排布遵循什么规则如72号元素的电子排布:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2,那么为什么价电子排布为5d2 6s2而不是6s2 4f14 5d2 铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2,三价铁：1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 为什么是这样的?三价铁为什么和铁不一样?还有spd要怎么写啊,根据什么写,原子序数?.为什么S轨道上角总是2