某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10^-5mo

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:56:34
某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10^-5mo

某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10^-5mo
某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,
某次酸雨的分析数据如下：
c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10^-5mol/L,　c(SO42-)=2.8×10^-5mol/L.
则此次酸雨的pH值约为（ ）
A.3 B.4 C.5 D.6

某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10^-5mo
选B
设酸雨的体积为VL,H+的物质的量为X
则雨水中各离子的物质的量分别为：
n(NH4+)=2.0×10^-5mol/L*VL=2.0×10^-5Vmol
n(Na+)=1.9×10^-5mol/L*VL=1.9×10^-5Vmol
n(Cl-)=6.0×10^-5mol/L*VL=6.0×10^-5Vmol,
n(NO3-)=2.3×10^-5mol/L*VL=2.3×10^-5Vmol　
n(SO42-)=2.8×10^-5mol/L*VL=2.8×10^-5Vmol.
根据整个溶液不显电性可得：阳离子带电荷总数与阴离子所带电荷总数相等,
即：
2.0×10^-5Vmol*1+1.9×10^-5Vmol*1+X*1=6.0×10^-5Vmol*1+2.3×10^-5Vmol*1+2.8×10^-5Vmol*2
解得X=1*10^-4Vmol
C(H+)=1*10^-4Vmol/VL=1*10^-4mol/L
pH=-lg(1*10^-4)=4

b

根据电荷守恒。可以得知阴阳离子总数相等。所以加到一起

用电荷守恒算。 2.3+2.8*2+6-2-1.9=10
就是10^-4 pH=4

某次酸雨的分析数据如下:c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10^-5mol/ 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10^-5mol/L,　c(Cl-)=6.0×10^-5mol/L,　c(Na+)=1.9×10^-5mol/L,　　c(NO3-)=2.3×10^-5mo 某次酸雨的分析数据如下,各例子物质量浓度,C（NH4+）=2.0*10^-5 C(Cl-)=6.0*10^-5 C(NA+)=1.9*10^-5 C(NO3-)=2.3*10^-5C(SO4(2-))=2.8*10^-5单位不打了都是摩尔每升,求酸雨中H+的浓度我知道溶液不带电,但是我看到 酸雨是因为过度燃烧煤及石油产生的,某次酸雨分析结果如下:c(NH4+) = 2*10^(-5) mol/L Cl - 6*10^(-6) Na+ 3*10^(-6) NO3 - 2.3*10(-5) SO4 2- 2.8*10^(-5) 求这次酸雨的PH范围A 某次酸雨分析数据如下:硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10某次酸雨分析数据如下：硫酸根离子浓度为3.6*10的负5次方mol/L,氯离子浓度为8.0*10的-6次方mol/L,氨根离子浓度为3. pH计算问题,最好有较为详细的过程,谢谢啦~~~酸雨是因过度燃烧煤和石油引起的,对某次酸雨进行雨水分析(未分析H+和OH-)数据如下：含〔NH+4〕3.0×10-6mol·L-1,〔Na+〕1.0×10-6mol· L-1,〔NO-3〕2.4×10-5m 求这次雨水的PH值,及问这次雨是酸雨吗?某城市对一次雨水作了分析,得到数据：C（NH4+）=2.0X10*（-5）MOL/L,C（CL-）=6.0X10*（-5）MOL/L,C（NA+）=1.9X10*（-5）MOL/L,C（NO3-）=2.3X10*（-5）MOL/L,C（SO42-）=2.8 化学-溶液的酸碱性和pH某城市对一次雨水式样作了分析,得到的数据如下：c(NH4+)=2.0*10^(-5)molperLc(Cl-)=6.0*10^(-5)molperLc(Na+)=1.9*10^(-5)molperLc(NO-)=2.3*10^(-5)molperLc{SO4(2-)}=2.8*10^(-5)molperL要求计算雨水的pH 我国南方某地下了一场酸雨,经检验,酸雨中除了H+和OH-以外,还含有Na+,Cl-,NH4+,SO42-等如下表所示：Na+：7乘10的-6次幂Cl-：3.5乘10的-5次幂NH4+：2.3乘10的-5次幂SO42-：2.5乘10的-6次幂问：该酸雨中H+的 某地的酸雨中,含c(Na+)=7.0×10－6 mol·L－1,c(Cl－)=4.5×10－5 mol·L－1c(NH4+)=2.3×10－5 mol·L－1,（SO42-)=2.5×10－6 mol·L－1,则该地酸雨的PH约为—— 请写出分析过程 .ming-60 c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4] = 5 (NH4)2SO4溶液中,c(NH4+)与C(SO42-)的关系是c(NH4+)=C(SO42-),为什么 酸雨中含c(na )=7*10^-6mol/l,c(ci-)=4.5*10^-5mol/lc(nh4 )=2.3*10^-5mol/l,ph=? 某次考试中,10名同学得分如下：84.77.84.83.68.78.70.85.79.95.这组数据的众数、中位数和平均数分别为 经检验,某酸雨的成分除含有少量H+ 和极少量的OH- 还有Na+、CL-、NH4+、(SO4)2-、等离子,已知c(Na+)=7*10^6 mol/L c(Cl-)=3.5*10^-5mol/L c(MH4+)=2.3*10^-5mol/L c(SO4 2-)=2.5*10^-6mol/L 则酸雨的PH值为A.3 B.4 C.5 D.6 一道物质的量浓度计算题,一道物质的量浓度计算题,酸雨中,除了H+,OH-外,其它所含离子浓度为 c(Na+)=7.0*10^-6 mol/L c(NH4+)=2.3*10^-5mol/L c(Cl-)=0.8*10^-4mol/L c(So4^2-)=2.5*10^-5mol/L,求该酸雨中H+物质的量浓度 化学题目7（高手进）27．(4分)抽取某地酸雨水样进行检验,测得各离子浓度分别是：C（Na+）=2.3×10-5mol/l,C（Cl-）=3.5×10-5mol/l,C(NH4+)=7.0×10-6mol/l,C(SO42-)=2.5×10-6mol/l,求该酸雨的pH为计算过程 (2007年眉山).在某次实验中,测得两个变量m和v之间的4组对应数据如下表.在某次实验中,测得两个变量m和v之间的4组对应数据如下表:m1234v0.012.98.0315.1则m与v之间的关系最接近于下列各关系式中的