作业帮为什么不对:在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同下列说法正确的是A． 物质发生化学反应都伴随着能量变化B． 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 04:28:50
为什么不对:在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同下列说法正确的是A． 物质发生化学反应都伴随着能量变化B． 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．
为什么不对:在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
下列说法正确的是
A． 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B． 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．下列说法正确的是
A． 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B． 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C． 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D． 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量.
D． 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量.
C为什么不对.
为什么不对:在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同下列说法正确的是A． 物质发生化学反应都伴随着能量变化B． 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．
最简单的想法,是不是存在这样的反应呢：先吸收100J的热量启动反应,再放出100J的热量终止反应?这种假设当然是可行的,说化学反应“过程中”伴随着能量变化是对的,但没有说反应前后“总的”能量要改变啊,多理解一下
这是一定不对的。 比如碳在氧气中燃烧，燃烧过程放出能量， 这就说明反应后生成的二氧化碳比反应前碳和氧气的能量小了。因为会放热啊。
同样的，比如电解水， 反应中不断的要外加电流来使水发生电解，这就说明反应后的产物氢气和氧气的能量是比原来的水要高，因为吸收的点能嘛...
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这是一定不对的。 比如碳在氧气中燃烧，燃烧过程放出能量， 这就说明反应后生成的二氧化碳比反应前碳和氧气的能量小了。因为会放热啊。
同样的，比如电解水， 反应中不断的要外加电流来使水发生电解，这就说明反应后的产物氢气和氧气的能量是比原来的水要高，因为吸收的点能嘛
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因为化学反应的一个主要特点就是伴随着能量的变化。能量一定改变
根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律）。...
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因为化学反应的一个主要特点就是伴随着能量的变化。能量一定改变
根据热力学第二定律，任何等温等压封闭系统倾向降低吉布斯自由能。在没有外力的影响下，任何反应混合物也是如此。比方，对系统中焓的分析可以得到合乎反应混合物的热力学计算。反应中焓的计算方式采用标准反应焓以及反应热加成性定律（赫士定律）。
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因为有些反应它们的反应物与生成物的总能量是相同的,但是也经过了能量的变化.这个好比两兄弟分4个苹果,未反应前,每人两个,反应后,大哥3个,而弟弟只有1个,但总数还是4个.
与外界有能量交换呗。
有的化学反应是放热的，有的是吸热的。
其实大部分都是吸热的
就像酸碱反引、金属和酸反应等。
吸热的比较少
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C(s)+H2O(g) CO+H2
还有分解反应也是。
答案就是 对 你这都问错了 其余不解释