2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为 请详解!

2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑ 2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2↑ 解释下`如O2是氧气.2CuFeS2是什么的比如2CuFeS2这个是二琉化亚铁铜+O2是氧气+Cu2S是+2FeS是 2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO该反应的氧化产物是? 已知：2CuFeS2+4O2=====Cu2S + 3SO2 + 2FeO(炉渣） 2Cu2S + 3O2 ==== 2Cu2O + 2SO22Cu2O + Cu2S ==== 6Cu + SO2(1)由6mol CuFeS2生成6molCu,求消耗O2物质的量?（2）6mol CuFeS2和15.75molO2反应,理论上可得到多少摩尔铜?（3）6mol Cu 2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.当有33.6LO2参加反应,电子转移数目为 请详解! 氧化还原反应电子转移CuFeS2+O2===Cu2S+2FeS+SO2每消耗1mol氧气为什么转移6mol电子啊? 2CUFES2+O2=CU2S+2FES+SO2,为什么有6MOL电子转移?电子转移不是只记得或失吗? 火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S)中提取铜,发生如下反应：（1）2CuFeS2+4O2==800摄氏度==Cu2S+3SO2↑+2FeO（2）2Cu2S+3O2==1200摄氏度==2Cu2O+2SO2↑（3）2Cu2O+Cu2S==1200摄氏度==6Cu+SO2↑下列说法 金属铜的提炼多从黄铜矿（主要成分CuFeS2,名称为二硫化亚铁铜）开始,黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2==Cu2S+2FeS+SO2.下列说法不正确的是（）A.O2只作氧化剂B.CuFeS2既是 对于2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2这样一个方程式 不正确的是A:O2只做氧化剂B:CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C:SO2既是氧化产物又是还原产物D:有1mol O2 参加反映,则反应中有4mol电子转移 高一化学 很急!快!已知2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO,产物Cu2S在1200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2,假定各步反应都完全,完成下列计算:①由6molCuFeS2生成6molCu,求消耗O2的物质的量.②6 已知8CuFeS2+21O2===8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe为+2价,FeO既不是氧化产物也不是还原产物, 8CuFeS2+21O2=8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 CuFeS2中Cu为+2 价Fe+2价 用双线桥表示氧化还原反应 英语翻译锑等杂质成为AS2O3、Sb2O3等挥发性物质而被除去：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2↑.一部分铁的硫化物转变为氧化物：2FeS＋3O2=2FeO＋2SO2↑.Cu2S跟剩余的FeS等便熔融在一起而形成“冰铜”（主 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2,问：每生成1molCu2S,有 mol硫被氧化,每转移1.2mol电子,有 mol硫被氧化? CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2若有1MOL O2 参加反应,则反应中共有多少电子转移.2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O若生成0.1MOL的Br2,则有多少MOL还原剂被氧化,转移多少MOL电子.我要知道过程,是怎样算的.具体一点.第 CU2S+O2=2CU+SO2高温下O2不会和CU反应生成CUO吗? 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料.问：已知2 CuFeS2+4O2===Cu 2S+3S O2+2Fe O产物Cu S2在1200度高温下继续反应：2Cu S2+3 O2==== 2Cu2 O+2 S O22Cu2 O+ Cu2 S====6 Cu+ S O2假设各步反应都完全,完成下列计 黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料. 问：已知2 CuFeS2+4O2===Cu 2S+3S O2+2Fe O 产物Cu S2在1200度高温下继续反应：2Cu S2+3 O2==== 2Cu2 O+2 S O22Cu2 O+ Cu2 S====6 Cu+ S O2假设各步反应都完全,完成下列