作业帮表现氧化性、还原性、酸性、碱性,不知如何判断物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）①
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 23:39:48
表现氧化性、还原性、酸性、碱性,不知如何判断物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）①
表现氧化性、还原性、酸性、碱性,不知如何判断
物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2
④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
A、①② B、①④ C、③④ D、全部
第一个划线的是HNO3
2 H2SO4
3 Cl2
4 Na2O2
顺便再问一个：1mol羟基中有9NA个电子是怎么回事？
表现氧化性、还原性、酸性、碱性,不知如何判断物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）①
题先不说,告你个诀窍,【升失氧】升（化合价升高）、失（失去电子）、氧（为氧化剂）；【降得还】降（化合价降低）、得（得电子）、还（为还原剂）从而判断反应物当中谁是氧化剂谁是还原剂,还原剂有还原性,氧化剂有氧化性
再看题,答案楼主自己想想,首先告诉你诀窍,看反应方程式当中,拿第一个反应来说吧,要判断硝酸是氧化剂还是还原剂,这里告诉你,硝酸是氧化剂,那么充当氧化剂的硝酸有几摩尔呢,方程式中有10mol硝酸参与反应,变价的只有一摩尔（后面一氧化氮只有一摩尔）那表明,充当氧化剂的硝酸仅有一摩尔,剩下的九摩尔就体现了酸性,后面的方程以此类推,你的追问我看了,1mol羟基,有1mol氧和1mol氢,氧有8个电子（原子序数为8）,那么就是8mol,再加上一个氢（原子序数为1）,也就是1mol,加起来不就是9mol吗?利用公式N=n乘以NA,这就算出来了 ,刚才说10-1的那位说的也不错,水的有机化学式可以写为：H-OH,是由一个羟基和一个氢组成去掉氢,那么羟基和氢之间的共价键断裂,少了一个电子,原来共有10个电子,少了一个不就是九个吗?
答案应该是B
解释：①中HNO3的N是正5价，而NO中N是正2价，化合价降低体现还原性，而
FeO是碱性氧化物与HNO3反应盐和水说明它是呈现酸性。而④中Na2O2的O是正1价，NaOH和O2分别是负2价和0价，化合价有降雨有升，体现它的氧化性和还原性，而且Na2O2与水反应生成碱，说明它是碱性氧化物。②、③分别都只体现氧化性。
以上是我的解...
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答案应该是B
解释：①中HNO3的N是正5价，而NO中N是正2价，化合价降低体现还原性，而
FeO是碱性氧化物与HNO3反应盐和水说明它是呈现酸性。而④中Na2O2的O是正1价，NaOH和O2分别是负2价和0价，化合价有降雨有升，体现它的氧化性和还原性，而且Na2O2与水反应生成碱，说明它是碱性氧化物。②、③分别都只体现氧化性。
以上是我的解释，请采纳。
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选A是不？
HNO3在反应中表现的是氧化性和酸性；
H2SO4在反应中表现的也是氧化性和酸性，生成碳酸；
Cl2只作为了氧化剂，酸性是HCl表现的；
Na2O2作为氧化剂。
羟基结构式为 －OH。其中的“－”就表示一个孤立电子，如果再结合一个H,那么就是H2O了。H2O是10个电子，H是1个电子，－OH则是10-1=9个电子！你分析Na2O2好像...
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选A是不？
HNO3在反应中表现的是氧化性和酸性；
H2SO4在反应中表现的也是氧化性和酸性，生成碳酸；
Cl2只作为了氧化剂，酸性是HCl表现的；
Na2O2作为氧化剂。
羟基结构式为 －OH。其中的“－”就表示一个孤立电子，如果再结合一个H,那么就是H2O了。H2O是10个电子，H是1个电子，－OH则是10-1=9个电子！
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