作业帮1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是：此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 02:33:54
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是：此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,
我的理解是：此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L对吗?1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L,我的理解是：此时由水电离的那部份H+也要加进去,尽管很少,但也是大于1mol/L.
当pH=0时,c(H+)=1mol/L是绝对正确的
当在1mol/L的HCl溶液中,确切而言你的理解是正确的,但是在高中阶段对于这种问题,我们基本不考虑水的电离,不过你考虑的话也可以计算出来,假设水电离H+ x mol/L,那么OH-也是x mol/L
C(H+)=1+X
C(OH-)=X
两者之积为10^(-14)
x=10^(-14)
一个是1,一个10^(-14)
你现在应该明白为什么不计水电离的部分了,数量级差距之大我们忽略掉水的电离
一言以蔽之,高中阶段1mol/L的HCl溶液中,说c(H+)=1mol/L正确,如果在别的环境下考虑,你说的是正确的
正确~
正确的，水电离出的H+相对于盐酸电离才H+很少，可以忽略。
呵呵，当然对啦！不过，这一章的一个重要学习目标就是让我们抓住主要矛盾。化学本来就是源于实验，用于工业，因此我们必须忽略某些次要因素，才能不致被纷繁复杂的环境因素而干扰。在这样的溶液中，因水电离出的氢离子比盐酸电离的少了十万八千倍，所以不计。另外，同学，这道题通常不会出现，因为它有背离我们学习目标的倾向。我猜原题是想让你把氢氧根的浓度当成10^-14mol/l。说酸度等于14,氢氧根浓度为10^-1...
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呵呵，当然对啦！不过，这一章的一个重要学习目标就是让我们抓住主要矛盾。化学本来就是源于实验，用于工业，因此我们必须忽略某些次要因素，才能不致被纷繁复杂的环境因素而干扰。在这样的溶液中，因水电离出的氢离子比盐酸电离的少了十万八千倍，所以不计。另外，同学，这道题通常不会出现，因为它有背离我们学习目标的倾向。我猜原题是想让你把氢氧根的浓度当成10^-14mol/l。说酸度等于14,氢氧根浓度为10^-14mol/l,是氢离子浓度的10^14倍等的说法都应认为是正确的。
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