高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 03:31:25

高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+
高中化学离子浓度比较的题
常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.
如何判断：
NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+）＞C(HCO3-)＞C(X-)＞C(OH-)＞C(H+)是错误的?
正确的排序应该是什么?

高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+
楼主,本人现在大学,对于高中的这个判断有些确实有点忘了,以下是我的思考,希望能和楼主少掏,当然也希望是正确的（如果错误了,请楼主指出本人也好改正,
直接看问题,NaX加入二氧化碳之后是生成了碳酸氢钠和HX,而与Y就是生成了碳酸钠和HY.那么我们可以这样来想,高中的时候老师说过,反应时候酸过量,酸式盐；碱过量,正盐!
所以,也就是说对于X而言,二氧化碳（或者说碳酸）就是过量的,所以生成的是酸式盐.
那么,既然它是酸式盐,也就是说应该是酸多了,所以也就是说H+多了,那么也就是说应该是氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度..所以最后应该是氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度.
（本人现在也还在思考这道题,如果发现错误,或者更好的思路,会立刻告知楼主,当然如果本人说错了,也希望楼主指出,

高中化学离子浓度比较的题常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO2气体,只能生成HX和NaHCO3,往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3.如何判断：NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：C（Na+ 常温下,PH=7的醋酸钠和醋酸混合液中,比较离子浓度高中化学求离子浓度大小比较的一些方法? 常温下,醋酸钠和醋酸混合液,显中性,怎样比较醋酸分子与氢离子,醋酸根离子的浓度高中化学. 常温下,将0.05mol/L硫酸加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均减少.这句话错在哪里高中化学中离子浓度大小比较的判断方法与原理常温下0.1摩尔每升的NaHA溶液ph为9求问,物料守恒,电荷守恒,质子守恒,及离子浓度大小比较. 关于高中化学离子浓度大小如何比较?这块很混乱 NH4HSO4与NaOH常温下混合后,溶液呈中性,则各离子浓度大小比较,为什么? 高中化学溶液酸碱性练习常温下PH=12的溶液,水电离的OH-浓度是多少? 常温下由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,已知水电离出的氢离子浓度=10∧（-12）mol/L 则由水电离出的氢氧根离子浓度也=10∧（-12）可是常温下水的离子集不是等于10∧（-14）吗?前高中化学常温下C（H+）=1mol/L的无色透明溶液中,什么离子能存在常温下5摩尔每升氨水的铵根离子浓度常温下,将PH=10的氨水稀释,溶液中的所有离子浓度减小对吗? 高中化学老师都有争议的题相同浓度的氯离子与典离子的溶液中加硝酸银后的沉淀情况成分比较已知,常温下,Ksp（BaSO4)=1.1*10-10,向BaSO4悬浊液中加入硫酸,当溶液的PH=2时,溶液中钡离子浓度= 有关高中化学水溶液中的离子平衡的一道题……常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为10^-13mol/L,该溶液可能是以下哪两种：a、氯化氢水溶液 b、氯化钠水溶液 c、硝酸钠水溶液 d、氢三价铁离子铜离子锌离子的氧化性比较常温下碳和二氧化碳生成一氧化碳反应吗?