假定用6V直流电源供电进行电解,制2.7t铝需要多少电能?(1mol电子电量约为10^5C)

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 02:53:29
假定用6V直流电源供电进行电解,制2.7t铝需要多少电能?(1mol电子电量约为10^5C)

假定用6V直流电源供电进行电解,制2.7t铝需要多少电能?(1mol电子电量约为10^5C)
假定用6V直流电源供电进行电解,制2.7t铝需要多少电能?(1mol电子电量约为10^5C)

假定用6V直流电源供电进行电解,制2.7t铝需要多少电能?(1mol电子电量约为10^5C)
一个铝要3个电子,先算2.7T有多少个铝原子,乘3得到需要的电子,再除常数阿伏伽德罗.

2.7tAl=2.7*10^6g=10^5(mol)
电解每一摩尔铝转移电子为3mol(Al3+==>Al)
共转移3*10^5mol电子,也就是约3*10^5*10^5=3*10^10C电量
由W=UQ,W=6*3*10^10=1.8*10^11J

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