作业帮一道挺难理解的化学题11已知Cu(OH)2沉淀在一定条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2+4NH3 ·H2O〔Cu(NH3)4〕2++2OH-+4H2O有下列操作：(1)操作1：在盛有3 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 22:37:46
一道挺难理解的化学题11已知Cu(OH)2沉淀在一定条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2+4NH3 ·H2O〔Cu(NH3)4〕2++2OH-+4H2O有下列操作：(1)操作1：在盛有3 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管
一道挺难理解的化学题
11已知Cu(OH)2沉淀在一定条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2+4NH3 ·H2O〔Cu(NH3)4〕2++2OH-+4H2O
有下列操作：
(1)操作1：在盛有3 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL0?2 mol·L-1 的NaOH溶液,结果出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为：.
（2）操作2：在盛有3 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管中滴加3 mL 2 mol·L-1氨水,结果也出现蓝色的悬浊液,有关反应的离子方程式为：.
（3）在上述两种悬浊液中分别加入2 mol·L-1的氨水溶解之,请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成清液?（填“操作1”或“操作2”）；理由是.
（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性,实验方案：.
最要是看第三个问题!
(3)操作2反应时,生成的OH-与NH+4作用生成NH3·H2O,既增大了反应物NH3·H2O的量,同时又减小了OH-的浓度,两都都使平衡向正反应方向移动.这是他的答案,我看觉得有点问题.
我认为,应该操作一溶解得更快的
因为溶液中已经有大量铵根了,会遏制一水合氨电离
还有,“生成的OH-与NH+4作用生成NH3·H2O,既增大了反应物NH3·H2O的量”
这一句,OH-哪来的?你们认为呢?从氢氧化铜那里?
答得好,
一道挺难理解的化学题11已知Cu(OH)2沉淀在一定条件下可以溶解在氨水中,有关反应的化学方程式为：Cu(OH)2+4NH3 ·H2O〔Cu(NH3)4〕2++2OH-+4H2O有下列操作：(1)操作1：在盛有3 mL 1 mol·L-1 CuSO4溶液的试管
CU2- +2OH- =CU(OH)2
CU2- +2NH3 ·H2O=CU(OH)2 +2NH4+
操作2.理由：（1）加入氨水,浓度增大,促进平衡移动.（2）一中OH-浓度比二中大,抑制平衡移动.着个你应该知道诶.
那个OH-是Cu(OH)2+4NH3 ·H2O〔Cu(NH3)4〕2++2OH-+4H2O ,生成的.
方岸我不想想拉,家里吵的很.
我觉得答案是对的.你反映给的是于氨水反应撒...NAOH是强碱 抑制了氨水的电离 所以反应更快撒
Cu(OH)2 + 4NH3.H2O ===== [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O
OH-使平衡左移,即Cu(OH)2难溶解;
NH3.H2O使平衡右移,即Cu(OH)2溶解.