作业帮向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的离子方程式为什么不能是HCO3- + SO2 ----> HSO3- + CO2 为什么正确答案是2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 04:56:07
向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的离子方程式为什么不能是HCO3- + SO2 ----> HSO3- + CO2 为什么正确答案是2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O?
向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的离子方程式为什么不能是HCO3- + SO2 ----> HSO3- + CO2
为什么正确答案是2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O?
向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的离子方程式为什么不能是HCO3- + SO2 ----> HSO3- + CO2 为什么正确答案是2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O?
因为是向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2也就是说NaHCO3溶液过量通入SO2即等于加入H2SO3.诺二者量差不多则生辰NAHSO3+CO2+H2O.饱和NaHCO3溶液是过量的,也就是说一个H2SO3会与多个NaHCO3反应HCO3水解=HCO3+H2O=H2CO3+OH-,大量的OH会与H2SO3中电离出的H+反应把h+消耗完只剩so3所以是那个反应式
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与碳酸氢根离子生成亚硫酸根离子，水，二氧化碳。
少量的SO2是生成SO32-（正盐），过量的SO2才生成HSO3-（酸式盐），可认为发生反应：
SO2 +SO32-+ H2O=2HSO3-。
向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的离子方程式
向饱和NaHCO3溶液中通入少量的SO2的离子方程式为什么不能是HCO3- + SO2 ----> HSO3- + CO2 为什么正确答案是2HCO3- + SO2 = SO32- + 2CO2 + H2O?
SO2和饱和NaHCO3溶液反应的方程式
为什么用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2?
为什么除去CO2中少量的SO2可以用饱和的NaHCO3溶液..CO2不是可以溶于水么.那怎么能用NaHCO3溶液呢还有.为什么要用饱和呢.不饱和有什么关系.
除去SO2气体中混有的少量SO3气体,可让它们通过盛有下列哪种试剂的洗气瓶A．澄清石灰水 B．饱和Na2SO3溶液C．饱和NaHSO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
向次氯酸钠溶液中通入足量SO2的离子方程式?少量SO2的方程?
NaHCO3溶液与SO2的反应NaHCO3溶液与少量SO2 过量SO2的反应的离子方程式还有Na2CO3与少量 过量S02的反应.
向饱和的NaHCO3溶液中通入CO2有什么目的吗
向次氯酸钠溶液中通入少量SO2 的反应方程式向次氯酸钠溶液中通入少量！/过量 SO2 的反应方程式
为什么向饱和Na2co3溶液中通入CO2会有Nahco3晶体析出?溶液中Nahco3又没饱和.
为除去CO2气体中混有少量杂质SO2气体,应选用的试剂是A.Na2CO3溶液 B.饱和NaHCO3溶液 C.澄清石灰水 D.AgNO3和硝酸溶液
为什么可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2?
通常用饱和nahco3溶液去除混在co2中少量的hcl气体 反应方程式
SO2气体与少量NaHCO3溶液反应呢?
除去CO2中少量的SO2可以用饱和的碳酸钠溶液么
除去CO2中少量的SO2：可以气体通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶?
通过饱和Na2CO3,溶液的洗气瓶除去CO2中的少量SO2 这个为什么不行