0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少急

0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少急 盐酸溶液中的c(H+)水电离出后是多少0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少 求详解 水电离那部分要怎么算... 25°C欲使水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l ,配置1L溶液,应加入 5.0mol/l 的盐酸多少升或NaOH固体几克水电离产生的[H+]=10^-13 mol/l，因此产生的OH-就是10^-13 mol/l如何推出所以溶液中的H+浓度就是0.1mol/L 计算0.1mol/l的盐酸,NaOH溶液和Ba(oH)2溶液中的c(H+),c(oH-)（要过程） 下列溶液中,c(H+)最大的是 A．0.1mol/L的盐酸溶液 B．0.1mol/L的氢氧化钠溶液 C．0.1 mol/L的醋酸溶液D 0.1mol/LH2SO4溶液 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性为什么 c(HAC)>c(H+) 常温下1mol/L盐酸与1mol/L氢氟酸相比 A、盐酸中的H+数目多 B、盐酸中的c（H+）大 C、所含H+数目相等 D、溶液中的c（H+）相等 0.2mol/L醋酸溶液中的c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的两倍.是错误的, 纯水中的C(H+)为何与0.1mol盐酸溶液中由水电离出的C(H+)不相等 0.1mol/l 的氨水与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合,c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(H+)对不对,为什么? 常温下,0.1mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的c(H+)和c(OH-)各是多少, 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 1*10-4mol/L的盐酸溶液稀释10倍 溶液中的C（H+）= ____ C(OH-)=_____ 某溶液由水电离出的c（H+）为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.某溶液由水电离出的c（H+）为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2（SO4）3溶 急救~(化学)比较c(H+)的大小关系今有下列四种酸溶液：（A）c(H+)=0.1mol/L的盐酸,（B）c(H+)=0.1mol/L的硫酸,（C）c(H+)=0.1mol/L的醋酸,（D）c(H+)=0.01mol/L的醋酸,(1)四种酸中c(H+)的大小关系是（用符号表 0.1mol/L盐酸溶液中水电离的c（H+）=______,溶液的c（H+）=_______ 为什么? 问下20ml 0.1mol/L 的硫酸溶液；40ml 0.1mol/L 的醋酸溶液；40ml 0.1mol/L 的盐酸溶液,他们的c(H+)相等吗, 与250mL0.4mol/L稀硫酸中的c(H＋)相等的是 （　 　）　A、100mL2mol/L的盐酸溶液　　　　　　B、25mL0.8mol/L的稀HNO3溶液　C、100mL1mol/L的稀H2SO4溶液　　　　D、250mL0.4mol/L的稀盐酸溶液