.H2CO3二级电离比HCN弱,所以Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH已知H2CO3二级电离比HCN弱,为什么Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)

.H2CO3二级电离比HCN弱,所以Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN)>PH已知H2CO3二级电离比HCN弱,为什么Na2CO3水解更强,应该是PH(Na2CO3)>PH(NaCN) 弱电解质二级电离为什么比一级电离小 H2CO3的电离常数比HClO的电离常数大,所以ClO-的水解程度大为什么? HCN的电离方程式 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 CU(OH)2在水溶液中的电离方程式 像NaCl-Na+ +Cl-还有H2CO3 NaHCO3物料守恒[Na+]=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]HCO3-电离出的H+为什么不算上 hF HCN CH3COOH HCLO H2CO3 酸性比较 酸式盐的电离NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢? 弱酸电离小问题NaHCO3之所以只能电离成Na+和HCO3-是因为H2CO3是弱酸,为什么不说HCO3-是弱酸,和H2CO3有什么关系呢? 有关化学弱电解质电离平衡的问题0.02mol/LHCN溶液与0.02mol/L NACN溶液等体积混合,已知混合溶液C（CN-）小于C（Na+）,则下列关系正确的是A.C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)B.C(HCN)+C(CN-)=0.04mol/LC.C(OH-)=C(H+)+C(HCN)D. 第19题另有条件说HF比HCN更易电离说明什么 H2CO3的电离程度弱,所以,HCO3-的水解程度强?对应的酸越弱,盐的水解程度越大,溶液碱性越强.这句话怎么理解? 有关电离平衡的问题.25°C时 弱酸HCN的电离平衡常数4.9×10^-10 H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11则下列反应可能发生的是：碳酸氢钠溶液中加入HCN溶液HCN与碳酸钠溶液碳酸钠溶液与NaCN溶液如遇类 1．已知H2CO3的二级电离比HAlO2的电离容易,则下列推论正确的是（ ）A.CO2-3在水溶液中容易使Al(OH)3溶解度为AlO-2B.通适量CO2于含有AlO-2的溶液中,反应后生成CO2-3C.HCO-3只能跟Al3+反应,不能跟AlO-2反 HCO3-+H2O=H2CO3+OH-那么碳酸氢钠的电离方程式为什么是NaHCO3=Na+HCO3-呢? 化学离子浓度题RT,12题(第二题,12的1挡住了),为何cn-的浓度比Na+小?能把每个选项都分析下吗?可是hcn还会电离出h离子啊？电离应该大于水解吧 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错?电离平衡常数：K(CH3COOH)=1.810^-5 K(HCN)=4.910^-10 H2CO3:K1=4.310^-7 K2=5.610^-11K(CH3COOH)=1.8×10^-5 K(HCN)=4.9×10^-10 H2CO3:K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10