反应速率常数k（正）k（逆）的变化问题反应速率常数k（正）k（逆）是不是跟反应速率常数k一样,要么全部变大,要么全部不变要么都变小,是不是这样子的,如果是那为什么要区分正逆,如果不

反应速率常数k（正）k（逆）的变化问题反应速率常数k（正）k（逆）是不是跟反应速率常数k一样,要么全部变大,要么全部不变要么都变小,是不是这样子的,如果是那为什么要区分正逆,如果不 无机化学的反应速率常数问题可逆反应达到平衡后,若反应速率常数k发生变化,则标准平衡常数?A一定发生变化B一定不变化C不一定变化D与k无关 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?还有和活化能有什么关系?注意是反应速率常数,不是反应速率,也不是标准平衡常数～ 某反应速率常数k的量纲为（浓度）-1 （时间）-1,则该反应为几级反应? 反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为:v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为速率常数.当c(A)=c(B)=1 mol／L时,反 当温度升高时,化学反应速率常数k正和k逆怎么变化?和活化能又有什么关系?注意是速率常数,不是速率～只想知道是增大还是减小还是不变,不要具体的公式推导! 化学反应的活化能越大,则反映速度常数K越（ ）,反应速率越（ ） 【急】一个化学反应的速率常数k是它的逆反应的速率常数k-1的倒数吗?比如说 2NO N2O2 正反应速率常数是k1,逆反应是k-1.那么k是k-1的倒数吗?还有平衡常数K呢?如果正反应平衡常数是K1,逆反应是K- 请写出反应速率=K[NO2]2[O2]的反应速率常数K的单位. 用反应级数对化学反应分类时 速率方程式中的 k（速率常数）的单位是什么?如何推导出来 速率常数为k,反应速率是什么?,速率常数为k,反应速率为 反应速率计算问题800K时CH3CHO=CH4+CO起始浓度0.1 0.2 0.4起始反应速率9.0*10^-7 3.6*10^-6 1.44*10^-5(1)通过计算列出反应的速率方程式 （2）780K反应速率常数为4.33*10^-5计算反应活化能 反应A生成P 其速率常数k（A）为.告诉A的初始浓度 过了2.66分钟 球反应物浓度反应A生成P 起速率常数k（A）为2.66摩尔每立方分米每分钟,反应物A初始浓度1摩尔每立方分米 反应进行到2.66min是 反 反应速率常数k的置信区间如何算? 对于零级反应,下列说法正确的是 （ ）A．活化能很小 B．反应物浓度不随时间变化C．速率常数k等于零 D．反应速率与反应物浓度无关 根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 （6） ,其活化能越大,速率常数k 将 （7） .根据阿仑尼乌斯公式,随温度的升高,其速率常数k 将 （6） ；对不同反应,其活化能越大,速率常数k 急,求解一道化学速率题(速率常数)反应A+B=（可逆）C的反应速率方程式为：v＝kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的 “反应速率常数k与反应物浓度无关”,