已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　）A．10

已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　）A．1 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH>5.1已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时,其pH＞5.1．现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水,用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（　　）A．10 化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列 浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中,由于NH4+水解浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中,由于NH4＋水解,[NH4＋]实际浓度略小于c.已知溶液中[NH4＋]、[NH3•H2O]、[OH－]三者间存在如下关系：[NH4＋][OH－]＝K[NH3R NH4Cl溶液中为什么氨根离子浓度小于Cl离子浓度 已知浓度均为0.1mol的下列溶液渗透压最大和最小的是1.NH4CL 2.K3PO4 3.CACL2 4.C6H12O6 0.1mol/lNH4Cl溶液和ph=1NH4Cl溶液 谁的溶液中水电离的氢离子浓度大 已知浓度均为0.1mol*L^-1的哪个溶液中渗透压最大?A.NH4Cl B.K3PO4 C.CaCl2 D.C6H12O6 水溶液中离子平衡问题同体积的两种溶液,一种是0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,另一种是0.1mol/LNH3.H2O和HCl,谁的溶液中NH4+离子的浓度大?请简要说明理由 某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mo某一元弱酸溶液的c(H+)=0.1mol/L,该酸溶液的物质的量浓度( ) A.等于0.1mol/L B.大于0.1mol/L C.小于0.1mol/L D.无法判断 浓度均为0.1mol/l的下列溶液中,其PH值小于7的是A.NaAc B.Na2CO3 C.NH4Cl D.Na2S为什么选C呢? 当吸附达到平衡时,表面活性剂在溶液内部的浓度小于在溶液表面的浓度, 相同物质的量浓度的nh4cl ch3coonh4 nh4hso4溶液中nh4+浓度大小顺序 已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么 浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点, 等体积等物质的量浓度的NH4Cl溶液和氢氧化钡溶液混合,溶液中离子浓度由大到小? 浓度为0.1mol/L的下列几种溶液：NaHSO4,Na2CO3,NaHCO3,CH3COONa,CH3COOH,NH4Cl ,pH由小到大顺序 NH4CL溶液中,由水电离的氢氧根浓度为什么不能为10的-12次方,不是说氯化铵水解成酸性,抑制电离,所以氢氧根浓度小于10的-7次方吗