电解池的阳极4OH- - 4e- =2H2O+O2 为什么失4电子而不是8个?4个OH-里4个O为什么不全失掉电子?这个方程式是怎么得来的

C-C棒组成的电解池,电解质是CUSO4,阳极的反应式为什么是H2O-4E=O2+4H+?不是4OH--4e=2H2O+O2吗? 电解池中,阳极是惰性电极,阴极是c,电解液是硫酸铜,那么阳极的反应式那个是对的?1.4OH -4e ====O2+2H202.2H2O-4e ====O2+4H那个对?错又在哪里?规律是什么? 电解池的阳极4OH- - 4e- =2H2O+O2 为什么失4电子而不是8个?4个OH-里4个O为什么不全失掉电子?这个方程式是怎么得来的 电解池4OH- ―4e-=2H2O+O2↑与2H2O-e=4H+O2区别 电解碳酸钠溶液,阳极的电极方程式是4OH- — 4e-== 2H2O+O2↑ 但为什么不能写成2OH- -- 4e-==O2 +2 H+ 呢举错例子了，阳极的电极方程式是4OH- — 4e-== 2H2O+O2↑ 但为什么不能写成2OH- -- 4e-==O2 +2 H+ 电解CuSO4溶液的问题阳极：4(OH-) -4e-=2H2O+O2↑阴极：Cu2+ +2e-=Cu阳极的方程可不可以写成：2H2O-4e-=O2↑+4H+ 以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+ 电解硫酸铜溶液的阳极反应方程为什么不是2OH-失去4e生成O2和2H+ 电解池中阳极生成氧气反映方程式一定是4OH- - 4e-=O2+2H2O吗?跟电解液是什么没有关系吗?比如电解CuSO4溶液,没有氢氧根,还是这个反应吗?为什么不是2H2O - 4e-=O2+4H+呢? 电解池原理在电解池中氢氧根的电解方程式为什么要写成4个氢氧根,两个不就够了么?（如硫酸钠溶液的电解阳极：4OH-4e=2H2O+O2 如果是这样的话那么总反应式不就不会有硫酸生成了么?）总反应 电解池原理在硫酸铜溶液中进行电解.阳极上的方程式是4OH-4e=O2+2H2O.其中是4个氢氧根参加了反映,为什么?我问别人 他们说是应为阳极上有较多的氢氧根所以氢离子与之反应自然是需要4个氢氧 电解池问题在铜,铁,硫酸铜电解池组合当中,铁作为阳极,即铁连接电池正极,资料书上说电解质为硫酸铜时,属于放氧型电解,即阳极：4OH--4e-=O2（气体符号）+2H2O,可实际上铁仍然仍然溶解,这到底 电解池的总反应式怎么加我把阴阳两极式子相加发现跟总反应式不同,比如电解硫酸铜阳极：4OH--4e-==2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e-==2Cu结果我加起来就是4OH-+2Cu2+==2H2O+O2↑+2Cu,这和圆中反应式不一样啊, MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液.阴极：2H+ +2e=H2阳极：Mn2+ —2e+2H2O=MnO2+ 4H+阴极上,其中阳离子有H+ 和 Mn2+ ,为什么阴极是H放电而不是Mn2+呢?阳极上,阴离子有 OH- SO42-,为什 惰性电极电解硫酸铜阳极反应方程式到底是写2H2O - 4e = 4H+ + O2还是4OH- -4e =2H2O+O2 为啥电解水和电解硫酸铜生成氢气的极刚好相反电解硫酸铜：阴极：Cu2+ + 2e==Cu阳极：2H2O - 4e==4H+ + O2电解水：阴极：H+ + 2e == H2阳极：4OH- - 4e == 2H2O+ O2 高三化学电解池问题电解 MgCl₂ 总反应：MgCl₂ +2H₂0=H₂+Cl₂+Mg(OH)₂ 阳极 2Cl- — 2e- =Cl₂阴极 2H+ +2e- = H₂ 为什么阴阳极反应相加不等于总反应. 关于电解硝酸铜溶液的阳极反应请问反应写2H2O -4e- == 4H+ +.O2 和 4OH- - 4e- == O2 + 2H2O 有什么区别没?