高一化学上有哪些离子之间不共存,尽量多一点我是化学课代表，我关于化学的基本常识我知道了，不必啰嗦了要特殊的，劲量多一点下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）A、 Fe3+

高一化学上有哪些离子之间不共存,尽量多一点我是化学课代表，我关于化学的基本常识我知道了，不必啰嗦了要特殊的，劲量多一点下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）A、 Fe3+
高一化学上有哪些离子之间不共存,尽量多一点
我是化学课代表，我关于化学的基本常识我知道了，不必啰嗦了
要特殊的，劲量多一点
下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）
A、 Fe3+ Cu2+ NO32- SO42- B、 Fe3+ Fe2+ NO32- SO42-
全答出来了，

高一化学上有哪些离子之间不共存,尽量多一点我是化学课代表，我关于化学的基本常识我知道了，不必啰嗦了要特殊的，劲量多一点下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　）A、 Fe3+
（1）题目中NO32- 应为 NO3 -
（2）离子共存,解决方法：共存不反应,反应不共存.
（3）一般命题招数：
A：显性题,选项中直接不共存的,如H+ 与OH-或HCO3-、Ag+与Cl-、Ba2+ 与SO42-等
B：题干中附加条件题,如酸性条件下、碱性条件下、无色透明溶液、因发生氧化还原反应 （ClO- 与S2-）等
C：隐性、条件复合型试题
如：无色透明酸性溶液中,因发生氧化还原反应不能大量共存的,或你的例子等.
考试中易出问题的是B、C 两类,容易顾此失彼.在平时练习时注意综合分析,偿试改题,多做几次就可以了.
你所举例题选项 B 不能大量共存,因为Fe3+ 极易水解,只能存在于酸性较强的溶液中,此属于隐性附加条件,在此条件下Fe2+ 与NO3-是不能大量共存的.
能找出这样的问题,说明你很聪明,希望你将来能在化学上有所作为.

书上找啊

可能差不多高一范围到底多少说不准~~~期末了吧
（1）在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子，如CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、SiO32-、AlO2-等，也不能大量存在OH-离子
（2）在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子，如NH4+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+等；也不能存在大量的酸式酸根离子，如HCO3-、H2PO4-、HS-等
（3）相互结...

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可能差不多高一范围到底多少说不准~~~期末了吧
（1）在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子，如CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、SiO32-、AlO2-等，也不能大量存在OH-离子
（2）在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子，如NH4+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+等；也不能存在大量的酸式酸根离子，如HCO3-、H2PO4-、HS-等
（3）相互结合成沉淀的离子不能大量共存，如Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Al3+与AlO2-等
（4）能发生氧化还原反应的离子也不能大量共存，如Fe3+与I-、Cu2+与I-、H+（Fe2+）与NO3-、H+（NO3-）与I-、H+与S2O32-、ClO-与S2-、ClO-与Fe2+等
（5）能结合形成络合离子的不能大量共存，如Fe3+与SCN-、Fe3+与C6H5O-、Fe3+与F-、Ag+与S2O32-等
（6）若题干指明为无色溶液，则有色离子如Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-等不能大量存在
好就采纳吧！！！！

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三楼很好啊…

通过练习巩固是真谛，尽量不要让别人为你归纳，这是对问题的逃避，也是对自己的不负责哦。相信自己，以后每遇到一个，就留心写下来，知识在于积累，别人的东西少依赖，这也是对自己的考验呀、、、、、切，你有本事说出来啊我再没本事也学过高中化学，至少比你入行。 你还是踏实点学吧，想多了。 还没学几点知识，就在这里烂显摆！做题留心的哪会像你这样，即便像你所说，你是化学科代表，那也没什么。值得学习的还多着呢。狂...

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通过练习巩固是真谛，尽量不要让别人为你归纳，这是对问题的逃避，也是对自己的不负责哦。相信自己，以后每遇到一个，就留心写下来，知识在于积累，别人的东西少依赖，这也是对自己的考验呀、、、、、

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作为过来人，奉劝你，多做题目加强记忆，考试不吃亏。记这的捷径，没有。

掌握离子反应的有关知识后，你就可以推断，凭记哪些离子不能共存不可能记全，记准，不能对付多变的考试，记只是最笨的方法。对离子不共存，就是离子之间能反应，离子反应有复分解型、氧化还原型、络合型。从复分解反应进行到底的条件、氧化还原反应的规律来掌握这个问题会更好。...

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掌握离子反应的有关知识后，你就可以推断，凭记哪些离子不能共存不可能记全，记准，不能对付多变的考试，记只是最笨的方法。对离子不共存，就是离子之间能反应，离子反应有复分解型、氧化还原型、络合型。从复分解反应进行到底的条件、氧化还原反应的规律来掌握这个问题会更好。

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能生成沉淀或挥发性物质及弱电解质的离子或气体的离子不共存，如硫酸根离子与钡离子、钙离子不共存，氯离子与银离子不共存，碳酸根离子与氢离子、钡离子、钙离子、镁离子不共存，氢氧根离子与氢离子不共存基本常识我知道了，比如下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（　　） A、 Fe3+ Cu2+ NO32- SO42- B、 Fe3+ Fe2+ NO32- SO42- 你看看，能做...

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能生成沉淀或挥发性物质及弱电解质的离子或气体的离子不共存，如硫酸根离子与钡离子、钙离子不共存，氯离子与银离子不共存，碳酸根离子与氢离子、钡离子、钙离子、镁离子不共存，氢氧根离子与氢离子不共存

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2价铁会和NO32-发生氧化还原反应

我的百度空间有一些 书上找啊 可能差不多高一范围到底多少说不准掌握离子反应的有关知识后，你就可以推断，凭记哪些离子不能共存不可能记全

都能共存啊

B 中 Fe2+不会存在于溶液中，他会直接被氧化为三价铁离子。
与碳酸根不共存：Ca2+（白色沉淀） ,Ba2+（白色沉淀）, Mn2+（紫红色沉淀）, Ag+（白色沉淀）

与氢氧根不共存;Ca2+(微溶)，Mg2+（白色沉淀）,Mn2+（紫红色沉淀）,Zn2+（白色沉淀）,Fe3+（红色沉淀），Fe2+（白色沉淀）,Cu2+（蓝色沉淀），Al3+（但当...

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B 中 Fe2+不会存在于溶液中，他会直接被氧化为三价铁离子。
与碳酸根不共存：Ca2+（白色沉淀） ,Ba2+（白色沉淀）, Mn2+（紫红色沉淀）, Ag+（白色沉淀）

与氢氧根不共存;Ca2+(微溶)，Mg2+（白色沉淀）,Mn2+（紫红色沉淀）,Zn2+（白色沉淀）,Fe3+（红色沉淀），Fe2+（白色沉淀）,Cu2+（蓝色沉淀），Al3+（但当Al3+与OH-比例小于3:1时会生成偏铝酸根AlO2-,会水解）
硫酸根不与铅离子，钡离子共存
氯离子不与银离子，亚汞离子共存

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我的百度空间有一些

选B
A 因为Fe3+与cu2+发生氧化还原反应
B中Fe3+ Fe2+都发生水解反应 会消耗一部分离子 但是题目中是大量共存 因此选B

我认为应该是A,因为在B中有Fe2+ 和NO32-不能大量共存,因为Fe3+ Fe2+ 会水解而使溶液呈酸性,而Fe2+ 和NO32-两种离子在酸性条件下会发生氧化还原反应!---NO32-在酸性条件下具有强氧化性,而 NO32- 则具有较强还原性!

你好我是化学老师，这是我讲课用的不知对你是否有用，离子共存，离子反应贯穿这个化学，各个部分都有穿插愿你学好！
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+→CO2↑＋H2O、HS-＋H+→H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+...

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你好我是化学老师，这是我讲课用的不知对你是否有用，离子共存，离子反应贯穿这个化学，各个部分都有穿插愿你学好！
(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+→CO2↑＋H2O、HS-＋H+→H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-→CaCO3↓、Ca2+＋SO42-→CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-→Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-→Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+→H2O、CH3COO-＋H+→CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-→CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-→PO43-＋H2O、NH4+＋OH-→NH3•H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O→4Al(OH)3↓等。
　(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+→I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+→3S↓＋3H2O反应不能存在
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。
解题指导
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu2＋，Fe（SCN）2＋。
③ MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O32－＋2H＋→S↓＋SO2↑＋H2O
⑤ 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。如：
　　　　 HCO3－＋OH－→CO32－＋H2O　　　(HCO3－遇碱时进一步电离)
　　　　 HCO3－＋H＋→CO2↑＋H2O

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我表示我不知道NO32-是个什么玩意儿