什么反应可能是离子反应什么反应属于离子反应,什么反应可能是离子反应

什么反应可能是离子反应什么反应属于离子反应,什么反应可能是离子反应
什么反应可能是离子反应
什么反应属于离子反应,什么反应可能是离子反应

什么反应可能是离子反应什么反应属于离子反应,什么反应可能是离子反应
有离子参加的反应就叫做离子反应.只要是有离子参加,不管是反应物中有离子,还是生成物中有离子,或者都有离子,就是离子反应.在溶液中进行的反应是离子反应.

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 在 中学阶段仅限于在溶液中进行 的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 离子反应的类型 （1）复分解反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。 （2）有离子参加的氧化还原反应 ① 置换反应的离子反应 金属单质...

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在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。 在 中学阶段仅限于在溶液中进行 的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。 离子反应的类型 （1）复分解反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。 （2）有离子参加的氧化还原反应 ① 置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间 的置换反应。 ② 其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。 （3）络合反应型： 例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2] 离子反应 本质：反应物的某些离子浓度减少 。 离子反应发生条件 ①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3??H2O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶 实验 物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。 （1） 非氧化还原型的离子反应条件 ： a．离子交换型： 例如：Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓ 离子交换后要有 沉淀、气体、弱电解质三者之一生成 才能发生反应。 b．双水解反应型： 例如：2Al ³﹢+ 3CO3²﹣ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应 。 c．络合反应型： 例如：Ag﹢+2NH3 → [Ag(NH3)2] 生成比简单离子更稳定的络离子 ，离子反应才能进行。 （2）氧化还原型离子反应条件： 在电解质溶液中能满足“ 以强制弱 ”的 氧化还原反应规律的反应 ，离子反应才能进行。 例如：Cl­2 + SO3² ﹣+ H2O = 2Cl ﹣+ SO4²﹣ + 2H﹢ ∵氧化性 还原性 ∴此反应才能进行。 难点：离子在溶液中大量共存的规律。 即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行 判断 原则 ：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。 例如： 生成沉淀的 ：如Ba²﹢与SO4²﹣,CO3²﹣;Ag与Cl﹣,SO4²﹣ （ 生成难电离的物质 ：H﹢与OH﹣;CH3COO与H﹢；NH4﹢与OH﹣;H﹢与F﹣） （ 生成气体（挥发性物质） 如：H与CO3²﹣,S²﹣,SO3²﹣） 发生氧化还原 : (H﹢)KMnO4与I﹣,S²﹣;Fe²﹢与Fe³﹢ 发生中和反应 :Fe²﹢,Al³﹢,Cu²﹢等是在溶液中显酸性的离子，OH﹣,CO3² ;﹣,HCO3﹣,SO3²﹣等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存 强氧化性离子 ：MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fe²﹢ (H﹢)NO3﹣ 强还原性离子 ：S²﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO3²﹣ HSO3﹣ 因发生氧化还原反应无法大量共存 离子反应中， 不可 以 拆 开的 物质 有： 单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外） 常见有色离子：Fe^3+：棕 黄 色Fe^2+： 浅绿 色Cu^2+： 蓝 色MnO4^-： 紫 色…… 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存 (1) 有气体产生 。例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2) 有沉淀生成 。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存。 (3) 有弱电解质生成 。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等与H﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能与OH﹣大量共存；NH4与OH不能大量共存。 (4) 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的 ： ① 例如：AlO2、S²﹣、CO3²﹣、C6H5O等 必须在碱性条件下才能在溶液中存在 ； ②再如：Fe²﹢、Al³﹢等必须 在酸性条件下 才能 在溶液中存在 。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“ 双水解 ”反应。例如： 3AlO²﹣十Al³﹢十6H2O＝4Al(OH)3↓ 等 典型双水解的条件; 弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离 。即生成 沉淀、气体或同时生成两种沉淀

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