常温时,将 V1mL c1mol/L的醋酸滴加到 V2mL c2mol/L 的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液PH

常温时,将 V1mL c1mol/L的醋酸滴加到 V2mL c2mol/L 的烧碱溶液中,下列结论正确的是A.若V1=V2,且混合溶液PH 高中化学题,帮忙分析下常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中,下列结论正确的是（ ） A.若混合溶液PH=7,则C1V1=C2V2B若V1=V2,c1=c2,则混合溶液铵根离子=氯离子C若混合溶液pH=7,则 将cmol/L的Alcl3溶液v1mL加水稀释至v2,稀释后溶液中cl-物质的量浓度 关于测定碳酸钙纯度的实验,测定碳酸钙纯度,杂质为SiO2实验过程是：称取样品mg,用C1mol/L的盐酸V1mL(过量)溶解样品,取溶解后的溶液V/10,用C2mol/L的NaOH溶液滴定,恰好用去V2mL请问:1.如何根据以上 溶液的导电能力与溶液中的离子浓度有关.常温下100ml下列溶液,导电能力最强的是?A1mol l NaCl溶液B1mol l 盐酸C1mol l H2SO4溶液D1mol l 蔗糖溶液 常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位）1.若用PH=2的任意一元酸HR溶液V1mL,V1的取值是多少?2.若用0.001mol/L的醋酸溶液V2mL,则V2的取 将溶液质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,将质量分数为a%浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发掉一定的水,使之质量分数为2a%,此时溶液浓度为c2mol/L,则c1和c2的数值关系 v1 L c1mol/l 的氨水与v2 L c2mol/l的盐酸反应ph＜7 ph＝7 ph＞7时 c1v1/c2v2的范围分别是多少?能求出来么? 将质量分数为a%,物质的量浓度是c1mol/l的稀h2so4蒸发掉一定量的水使之质量百分数为2a%,物质的量浓度为c2 将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水分使质量分数为2a%物质的量浓度为c2则2c1,c2的关系?大于小于或等于 将Cmol·L-1的ALCLO3溶液V1mL加水至V2mL,稀释后溶液中CL物质的量浓度为（） A.（V2/V1）Cmol/L B.(V1/V2)将Cmol·L-1的ALCLO3溶液V1mL加水至V2mL,稀释后溶液中CL物质的量浓度为（）A.（V2/V1）Cmol/LB.(V1/V2)Cmol/LC. 13日化学4,将V1mL 1.00mol.L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）.下列叙述正确的是 A．做该实验时环境温度为22℃ 常温下有 c1mol/L的醋酸 其pH为a 水的电离度为w1c2mol/L的NaOH 其pOH为b 水的电离度为w2 两种溶液等体积混合后 所得溶液pH等于7 则以下正确的是A c1>c2 B a=b C w1>w2 为什么c是对的? 将V1ml,1.0mol/L的HCL溶液和V 2ml未知溶度的NAOH将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）.下列叙述为何错?怎 溶液的密度=溶液的质量除以溶液的体积 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L,这道题目蒸 将溶质的质量分数为a%,溶质的物质的量浓度为c1mol/L的硫酸溶液蒸发掉一定量的水,其溶质的质量分数为2a%,此时溶质的物质的量浓度为c2mol/L,则c1与c2的关系是(答案是c2>2c1)为什么 下列所含原子数相同的是?Amg氧气和臭氧 B7g氮气和标况下5.6L二氧化碳 C1mol二氧化碳和标况下22.4L水 帮我解释下.答案是c2>2c1,但不知道为什么.题是：将百分比浓度为a% ,物质的量浓度为c1mol/L 的稀H2SO4 蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a% ,此时物质的量浓度为c2mol/L 则c1 和 c2 的数量关系是?