未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶,配出溶液的浓度偏低,因为溶质少了.溶质为什么会少?紧急!

未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶,配出溶液的浓度偏低,因为溶质少了.溶质为什么会少?紧急! “烧杯和玻璃棒未洗涤.为什么烧杯也要洗涤 配置氢氧化钠溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒会造成所配溶液浓度偏低? 可能引起误差的一些操作 n V 对物质的量浓度的影响称量前小烧杯内有水 向容量瓶注液时有少量流出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入定容 定容时，水加多后用滴管吸出 定容摇匀时 1.我们知道用容量瓶配置某种溶液时,有计算,量取试剂,溶解试剂,转移溶液至容量瓶中,洗涤玻璃棒和烧杯,再震荡容量瓶,然后定容,然后药匀溶液等几大步骤.其中,“洗涤玻璃棒和烧杯”一环节 高一化学配制一定物质的量浓度溶液的误差为什么除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量筒(或移液管),则浓度偏大? 配置一定物质的量浓度的溶液时,除洗涤烧杯和玻璃棒外,还洗涤了量筒(或移液管),则浓度偏高还是偏低 配制溶液的误差分析1.称量时把砝码和药品放反了2.药品未完全溶解就转移到容量瓶中 3.转移时未用玻璃棒引流 有液体洒出容量瓶外4.忘记洗涤烧杯和玻璃棒2-3次5.定容时仰视刻度线分析以上 配置一定浓度的NaOH溶液,向容量瓶转移液体时少量流出；和未洗涤烧杯和玻璃棒时m会减小? 没有洗涤烧杯和玻璃棒 物质的量浓度为什么偏小 配置100毫升,1.00摩尔每升的氯化钠溶液1 先取适量蒸馏水溶解,移液2 洗涤时用蒸馏水洗涤烧杯,玻璃棒,将洗涤液一并注入容量瓶中.2的操作不会引起浓度变小吗? 为什么用烧杯溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底? 为什么配置溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒溶液体积会不变,而质量会减小?定容时水加多了,用滴管吸出,溶液质量为什么会减小,而体积不变? 在“配置一定物质的量浓度的溶液”实验中为什么要洗涤烧杯和玻璃棒? 使用容量瓶配制溶液时,溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,为什么会导致浓度偏低 配制100毫升0.1摩尔每升的氯化钠溶液时要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒几次啊, 配置一定物质的量浓度的NaOH溶液,造成所配置溶液浓度偏低的原因是?A向容量瓶中加水时液面低于刻度线即摇匀B所用的NaOH吸水 C没有将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液转入容量瓶D定容时俯视刻度 配置某溶液时,会使配得的溶液浓度偏大的原因有?A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时俯视刻度线 C称量固体时物体和砝码放反了 D 定容后把容量瓶倒转摇匀,发