作业帮天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：CH4+2O2 点燃 生成 O2+2H2O .C3H8+5O2 点燃 生成 3CO2+4H2O现在一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气为燃料,为保证燃料充
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 04:24:37
天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：CH4+2O2 点燃 生成 O2+2H2O .C3H8+5O2 点燃 生成 3CO2+4H2O现在一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气为燃料,为保证燃料充
天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：CH4+2O2 点燃 生成 O2+2H2O .C3H8+5O2 点燃 生成 3CO2+4H2O
现在一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气为燃料,为保证燃料充分燃烧,应采取的措施是（)
A．减少空气的进入量,增大液化石油的进入量；
B．增大空气的进入量,减少液化石油气的进入量；
C．增大空气的进入量,也增大液化石油气的进入量；
D．同时减少空气、液化石油气的进入量．
我的思路：放出相同热量,石油气的用量小于天然气,故减少石油气的进入量,排除A,C.但是放出相同热量时并不知道天然气与石油气所需氧气的比值,故空气的进入量的变化情况无法判断.我的思路错哪了?
天然气、液化石油气（主要成分是C3H8）燃烧的化学方程式如下所示：CH4+2O2 点燃 生成 O2+2H2O .C3H8+5O2 点燃 生成 3CO2+4H2O现在一套以天然气为燃料的灶具,今改用液化石油气为燃料,为保证燃料充
CH4 + 2O2 =点燃= O2 + 2H2O
C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H2O
你的解释很正确,答案应该选择 B.
通过化学方程式可知,消耗同体积的天然气、液化石油气需要的氧气体积是不同的,天然气需要的氧气体积小于液化石油气需要的氧气体积,所以要增大空气进气量（前提是消耗同体积的氧气是放出的热量相同）.实际上这道题没有要求热量的问题,所以不需要考虑热量问题.你的解释就是从热量来考虑的,而不是从气体流量来考虑的.
你想多了吧，有时候简单的题想多了反而复杂，再说了，你咋知道‘放出相同热量，石油气的用量小于天然气’，题目里给了么？因题而异，要灵活
相对于1mol的燃料，石油气用的氧气要比天然气多3mol，所以要增大空气进入量，进而BC一比较简单明了...
全部展开
你想多了吧，有时候简单的题想多了反而复杂，再说了，你咋知道‘放出相同热量，石油气的用量小于天然气’，题目里给了么？因题而异，要灵活
相对于1mol的燃料，石油气用的氧气要比天然气多3mol，所以要增大空气进入量，进而BC一比较简单明了
收起
从化学方程式来看，1个CH4完全燃烧需要2个O2 ，而对于C3H8来说，他需要5个O2，因此要增大空气的进入量