将CO2通入偏铝酸根的溶液中.来使铝也沉淀方式回收.CO2过量时 NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3如果持续不断的通入CO2,为什么Al(OH)3↓不会发生Al(OH)3+H+===Al(3+)+H2O而导致沉淀消失求详解.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 12:39:50
将CO2通入偏铝酸根的溶液中.来使铝也沉淀方式回收.CO2过量时 NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3如果持续不断的通入CO2,为什么Al(OH)3↓不会发生Al(OH)3+H+===Al(3+)+H2O而导致沉淀消失求详解.

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将CO2通入偏铝酸根的溶液中.来使铝也沉淀方式回收.
CO2过量时 NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3
如果持续不断的通入CO2,为什么Al(OH)3↓不会发生Al(OH)3+H+===Al(3+)+H2O
而导致沉淀消失
求详解.

将CO2通入偏铝酸根的溶液中.来使铝也沉淀方式回收.CO2过量时 NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3如果持续不断的通入CO2,为什么Al(OH)3↓不会发生Al(OH)3+H+===Al(3+)+H2O而导致沉淀消失求详解.
这要从酸碱反应的平衡常数来理解.
强酸一定可以制取弱酸,因为强酸没有解离平衡常数.
而弱酸制取更弱的酸,就必须看两个酸平衡常数的大小差异是否有10^7.
观察你题目里的第一个是碳酸和偏铝酸的酸性比较,这里碳酸的酸性>偏铝酸>碳酸氢根,因此碳酸把质子交给了偏铝酸根,自己变成碳酸氢根,但是碳酸氢根却不会把质子交给偏铝酸根,你看上面的酸性比较就知道了.因此,不论二氧化碳是否过量,都生产碳酸氢钠.
这些个酸性比较是需要你记忆的.
第二个是酸碱反应.强酸必然能和强碱反应,强碱和弱酸,强酸和弱碱也能反应,但是弱酸和弱碱能不能反应要取决于他们各自的强的程度能否使其进行.也可以反过来考虑他们生成的盐会不会强烈双水解.
比如说,氢氟酸和氨水可以反应生成氟化铵,而氟化铵在水中的水解不会太剧烈,因为氨和氢氟酸都会与水形成氢键,溶解度较大,挥发不出去,所以平衡不会朝着双水解的方向移动.
然而,你的反应生成碳酸铝,回忆一下双水解反应,铝离子和碳酸根,铝离子和碳酸氢根,都是可以完全双水解的,那么它的你反应必然不能发生.

CO2和H2O反应 CO2 +H2O ==H2CO3
这个H2CO3 是个弱酸，酸性太弱了，他的酸性远不足以溶解Al(OH)3

将CO2通入偏铝酸根的溶液中.来使铝也沉淀方式回收.CO2过量时 NaAlO2+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+NaHCO3如果持续不断的通入CO2,为什么Al(OH)3↓不会发生Al(OH)3+H+===Al(3+)+H2O而导致沉淀消失求详解. 偏铝酸根溶液与碳酸（通入CO2）的反应 将co2通入滴有酚酞的naoh溶液中,溶液褪色,所发生的化学反应方程式 向重铬酸根溶液、铬酸根溶液中分别加入硝酸铅、硝酸银、氯化钡后的现象和方程式 将0.4mol的co2通入到1mol的naoh溶液中,产物是什么 将CO2通入CaCl2溶液中,能看见白色沉淀吗?反应的化学方程式是什么? 将过量的CO2通入氢氧化钠溶液中..离子式 离子方程式…将过量的CO2气体通入到NaOH溶液中（帮帮忙,写离子方程式, 为什么将CO2通入溶有少量氨的BaCl2溶液中,无白色沉淀生成呢? 如何制取Ba(HCO3)2?将过量的CO2气体通人Ba(OH)2溶液中, 将过量的CO2通入下列溶液中,最终没有沉淀的是;A;Na2Sio3溶液B;饱和Na2Co3溶液C;Cacl2溶液D;NaAlO2溶液 将CO2直接通入水中与将CO2通入Na2CO3溶液中发生的反应一样吗将CO2通入Na2CO3溶液 反应的实质是？ 偏铝酸根与碘离子的离子反应方程式原题为 :某种盐水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分 将该溶液滴入kI淀粉溶液中，溶液变为蓝色 将生成的CO2通入紫色石蕊溶液中,溶液变红,原因是__________（用化学方程式表示） 将过量的co2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是 A cacl2溶液 B NaAlO2溶液 C 饱和NaCO3溶液 D水玻璃 将足量的CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是A 硅酸钠溶液B 石灰水C 氯化钡溶液D 氯化钙溶液 将足量CO2通入下列溶液中 能产生沉淀的是A 硅酸钠溶液B 石灰水C 氯化钡溶液D 氯化钙溶液为什么 谢谢 将足量CO2通入下列溶液中,能产生沉淀的是?A.Na2SiO3溶液B.Ca(OH)2溶液C.BaCl2溶液D.CaCl2溶液选哪个?C和D不能和CO2反应吗?