作业帮有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-为什么加水时,c（H+）上升 c（OH-）下降 本人在预习.那加醋酸算是什么？为什么还是c（H+）上升 c（OH-）下降
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 20:04:28
有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-为什么加水时,c（H+）上升 c（OH-）下降 本人在预习.那加醋酸算是什么？为什么还是c（H+）上升 c（OH-）下降
有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-
为什么加水时,c（H+）上升 c（OH-）下降
本人在预习.
那加醋酸算是什么？
为什么还是c（H+）上升 c（OH-）下降
有关盐的水解 醋酸钠在水溶液中水解 CH3COO- + H2O ==(可逆) CH3COOH + OH-为什么加水时,c（H+）上升 c（OH-）下降 本人在预习.那加醋酸算是什么？为什么还是c（H+）上升 c（OH-）下降
醋酸是弱酸,醋酸钠在水溶液中水解呈碱性,加水稀释以后,虽然水解平衡右移,貌似OH-的浓度提高了,但是要明确一点,加水稀释以后,水解平衡离子方程式中的各粒子（ CH3COO-、CH3COOH、OH-）的浓度均降低（除H2O外）,而根据勒沙特列原理,化学平衡并不能改变这种降低,而只能向着“减少这种变化”的方向移动.所以OH-的浓度还是降低的.其实简单考虑,碱性溶液加水稀释后碱性必然降低,所以 c（OH-）下降,再根据定温下水的离子积为定值,c（H+）上升 ；
加入醋酸,则水解平衡向左移动,所以 c（OH-）下降,再根据定温下水的离子积为定值,c（H+）上升
要注意判断两种离子浓度变化的先后顺序（主从关系）
醋酸钠弱电解质，越稀释 越水解，产生醋酸，再电离出H+
所以c（H+）上升 c（OH-）下降
大概是这样吧，过好几年了 忘得差不多
嗯，醋酸钠加水时，好像c（H+）是下降吧。CH3COOH=（可逆）H+ +CH3COO-，虽然加水促进电离，但因为加水，C（H+）还是会因水增加而下降的。则C（OH-）要上升。加醋酸的话，会增加C（H+），故它上升，C（OH-）下降。
C（H+）*C（OH-）=KW。我也在读高二。...
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嗯，醋酸钠加水时，好像c（H+）是下降吧。CH3COOH=（可逆）H+ +CH3COO-，虽然加水促进电离，但因为加水，C（H+）还是会因水增加而下降的。则C（OH-）要上升。加醋酸的话，会增加C（H+），故它上升，C（OH-）下降。
C（H+）*C（OH-）=KW。我也在读高二。
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